Elektroni se vrtijo okoli svojih atomov v orbitah. V teoriji valentnih vezi se lahko atomske orbitale enega atoma prekrivajo z orbitali drugih atomov, da tvorijo molekulo in ustvarijo povsem nove, hibridne orbitale. Ta pojav je znan kot hibridizacija. Določitev hibridizacije molekule lahko pomaga prepoznati njeno obliko in strukturo. Na primer, veliko molekul se naseli v obliki, ki zmanjša količino odbijanja med atomi in elektroni, kar ustvarja obliko, ki za vzdrževanje zahteva čim manj energije. Poznavanje vrst oblik, ki jih bo molekula sprejela pri hibridizaciji, pomaga raziskovalcem, da bolje razumejo, kako lahko molekula sodeluje z drugimi. Hibridizacija vpliva na vrste vezi, ki jih lahko tvori molekula.
Določite vrste vezi v molekuli tako, da najprej narišete kemijsko strukturo molekule. Upoštevajte zlasti število enojnih, dvojnih in trojnih vezi, ki jih tvori vsak atom. Na primer, molekula ogljikovega dioksida ima dve dvojni vezi. Molekulo lahko predstavimo kot O = C = O, kjer vsak atom kisika tvori dvojno vez s centralnim ogljikom.
Hibridizacija je opredeljena kot sp orbitale. Znaka 's' in 'p' označujeta obliko orbitalnih poti, po katerih potujejo elektroni. Za s orbitale je pot približno krožna. Pri p orbitalah je oblika poti bolj podobna uteži, pri čemer elektron obstaja predvsem v eni od dveh regij in ne v krožni orbiti.
Določite hibridizacijo vsakega atoma z uporabo vrst prisotnih vezi. Prisotnost dvojnih vezi kaže na hibridizacijo sp3. Atom z enojno dvojno vezjo ima hibridizacijo sp2. Atom z dvema ali več dvojnimi vezmi ali z enojno trojno vezjo ima hibridizacijo sp.
Atom ogljika v CO2 ima dve dvojni vezi, po eno z vsakim atomom kisika. Zato je hibridizacija ogljika sp.
Določite hibridizacijo za ostale atome v molekuli. Vsak atom kisika v CO2 ima enojno dvojno vez z ogljikom. Hibridizacija vsakega kisika je torej sp2.
Poiščite splošno hibridizacijo molekule z določitvijo osrednjega atoma. V primeru CO2 je ogljik osrednji atom. Ker ima ogljik hibridizacijo sp, je celotna hibridizacija molekule sp.