V kemični reakciji imajo tako reaktanti kot tudi produkti, ki jih tvorijo, tako imenovane "toplote tvorbe". Izraženo z simbol "ΔHf" (delta HF), toplote tvorbe so pomemben del razumevanja prenosa energije med kemikalijami reakcije. Za izračun ΔHf za kateri koli produkt ali reaktant morate imeti pri roki skupno količino toplote, ki jo proizvede reakcija (ΔH), kot tudi vrednost ΔHf za vse druge reaktante in / ali produkte, ki jih bo vseboval vaš kemijski problem ti.
1. korak: nastavite enačbo
Dane vrednosti ΔHf in ΔH razporedite po naslednji enačbi: ΔH = ΔHf (izdelki) - ΔHf (reaktanti).
Na primer, predstavljajte si, da želite vedeti ΔHf za acetilen, C2H2za reakcijo C2H2 (g) + (5/2) O.2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), zgorevanje acetilena, katerega ΔH je -1,256 kJ / mol.
Veste, da je ΔHf CO2 je -394 kJ / mol in ΔHf H2O je -242 kJ / mol. Elementarni reaktanti in proizvodi, kot je kisikov plin, po definiciji nimajo "toplote tvorbe"; obstajajo je njihova oblika naravno.
Če veste vse to, lahko zapišete naslednje: ΔH = ΔHf (izdelki) - ΔHf (reaktanti) ali
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
ki jih lahko preuredite na naslednji način:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Upoštevajte, da morate pomnožiti ΔHf CO2 za dva zaradi koeficienta "2" pred seboj v reakcijski enačbi.
2. korak: Rešite enačbo
Rešite svojo enačbo za ΔHf. V primeru primera ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.
3. korak: Potrdite znak
Znak vrednosti ΔHf prilagodite glede na to, ali gre za izdelek ali reaktant. Vrednosti ΔHf produkta bodo vedno negativne, vrednosti za reaktante pa vedno pozitivne. Kot C2H2 je reaktant, njegov ΔHf je pozitiven. Zato je ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Nasveti
Vrednosti ΔHf in ΔH so vedno podane v kilodžulih na mole, pri čemer je "kilodžul" mednarodna enota toplote ali energije in "mol" je enota, ki opisuje zelo veliko število molekul spojina.