Običajno opisuje število vodikovih ionov, ki se sprostijo iz enega litra kisline v vodi prisotnost baze ali število hidroksidnih ionov, ki se sprostijo iz baze v prisotnosti kislina. V nekaterih primerih je to lahko bolj uporabna meritev kot molarnost, ki opisuje samo število kislih ali bazičnih molekul na liter, ker različne kisline in baze tvorijo različno število ioni. Ko ustvarite 50-odstotno normalno raztopino klorovodikove kisline, bo imela vedno enako število ionov kot vsaka druga raztopina iste normalnosti.
Dodajte molsko maso vodika (1.007 g / mol) in klora (35.45 g / mol), da določite molsko maso klorovodikove kisline (36.457 g / mol). Molska masa vsakega elementa je enaka njegovi atomski masi, navedeni v Periodnem sistemu elementov.
Molarno maso klorovodikove kisline delimo s številom vodikovih ionov, ki jih sprosti posamezna molekula, da izračunamo ekvivalentno maso. Ker je samo en atom vodika, je lahko samo en ion; zato je ekvivalentna masa 36.457 / 1 ali 36.457.
Nadomestite ekvivalentno maso (EqM), želeno normalnost (0,5 N) in želeno prostornino raztopine v litrih (L) v enačbo EqM * N * L za izračun števila gramov klorovodikove kisline, ki jo potrebujete za rešitev. Na primer, če želite narediti 1 ltr. raztopine bi bila enačba 36,457 * 0,5 * 1.
Poenostavite enačbo. Na primer, v primeru 1 ltr. raztopine, bi potrebovali 18,2285 g čiste klorovodikove kisline. Močne kisline, na primer klorovodikova kislina, se nikoli ne prodajajo v čistem stanju, zato morate narediti več izračunov.
Preglejte posodo s kislino, določite njen odstotek koncentracije in specifična težnost. Klorovodikova kislina je pogosto 37 odstotkov kisline in 63 odstotkov vode, katere koncentracija ima specifično težo 1,19 g na ml.
Nadomestite potrebne grame klorovodikove kisline (G), odstotek koncentracije (C) in specifično težo (SG) v enačbo G / (C * SG) za izračun prostornine razredčene kisline, ki jo potrebujete uporabiti.