Kisline so raztopine z višjo koncentracijo ionov H + kot ioni OH. To se meri glede na pH. Čista voda, ki ima enako količino vsakega iona, ima pH 7. Kisline imajo pH manj kot 7, baze pa pH med 7 in 14. Titracija je laboratorijski postopek, pri katerem se raztopini dodajo zelo natančno izmerjene količine kemikalije, da se določi nekaj o njeni sestavi. Ta poskus je še vedno mogoč brez natančnega merila in volumetrične steklovine, vendar bodo rezultati manj natančni.
Da bi ugotovili, kako kisla je skrivnostna raztopina, boste po kapljicah dodajali bazo NaOH, dokler kislina ne bo nevtralizirana. To je koristno le, če veste natančno koncentracijo vašega NaOH. Če že veste natančno molarnost vašega NaOH, preskočite ta razdelek. V nasprotnem primeru uporabite svojo tehtnico, ki lahko upa na stotinko ali tisočinko grama, in tehta 0,5 grama KHP. Ne skrbite, če ne morete dobiti natanko 0.500 gramov - samo zapišite dejansko težo.
KHP vlijemo v čašo in jo raztopimo v vodi. Ni vseeno, koliko vode porabite, če je ves KHP raztopljen.
Pripravite si bireto. Bireta je dolga steklena cev, navadno označena na vsakem desetinku mililitra, odprta na enem koncu z ventilom na drugem. Biro napolnite z raztopino NaOH in jo postavite čez čašo KHP z zaprtim spodnjim ventilom. Zapišite glasnost.
Dodajte nekaj kapljic indikatorja in začnite s titriranjem. Dodajte NaOH, dokler v čaši ne začnete videti modre ali roza barve, odvisno od tega, kateri indikator ste uporabili. Od tega trenutka nadaljujte zelo počasi, dodajajte le kapljico ali dve naenkrat in nato mešajte raztopino. Ko barva ostane nespremenjena in po mešanju ne zbledi, se titracija konča. Označite končni volumen, nato ga odštejte od začetnega volumna, da določite titracijski volumen.
Izračunajte molarnost NaOH. Na končni točki titracije so moli kisline (KHP) enaki molom baze (NaOH). Izračunajte mole KHP tako, da izmerjeno količino delite z molekulsko maso KHP, ki je 204,2212 g / mol. Če ste tehtali 0.500 gramov, je to 0,00245 molov. Molarnost je enaka molom na liter. Če ste uporabili 50 ml NaOH ali 0,05 litra, potem delite 0,00245 z 0,05, da dobite molarnost NaOH: 0,049 M.
Še vedno bi vam moralo ostati dovolj svežega NaOH. Ponovno napolnite bireto in označite glasnost. S toliko natančnostjo, kolikor vam omogoča oprema, v čašo izmerite določeno količino neznanega vzorca. Delovalo naj bi med 50 in 100 ml.
V čašo dodajte dve ali tri kapljice indikatorja in jo položite pod bireto. Začnite s titriranjem. Sprva lahko greste hitreje, z eno roko vrtite čašo, da zmešate raztopino, vendar upočasnite, ko se začne pojavljati barva. Dodajte NaOH po eno kapljico, dokler celotna čaša ne spremeni barve. Označite prostornino NaOH iz birete in odštejte od prvotne prostornine.
Izračunajte, koliko molov NaOH ste dodali. Preprosto pomnožite izračunano molarnost (0,049 M v primeru) z volumnom, dodanim iz birete. Poskrbite, da boste pretvorili v litre in ne v mililitre. Če ste na primer dodali 100 ml, bi bilo skupno dodanih molov 0,0049. To število je enako številu molov kisline v vaši neznani raztopini. Nadalje lahko izračunate koncentracijo ali molarnost svojega neznanega, tako da to število delite s številom litrov, ki ste jih vstavili v čašo v 1. koraku.