Kemijska kinetika je kemijska veja, ki se ukvarja s hitrostmi reakcij. Hitrosti reakcij opazujemo tako, da merimo, koliko časa traja, da se reaktanti pretvorijo v produkte.
Zakon o hitrosti povezuje koncentracijo reaktantov s hitrostjo reakcije v matematični izraz. Zapiše se v obliki stopnja = k [reaktant1] [reaktant2], kjer je k konstanta hitrosti, značilna za reakcijo. Koncentracije reaktantov se lahko zvišajo do eksponenta (običajno prve ali druge stopnje).
Večina reakcij, povzetih na papirju kot en sam korak, je pravzaprav vsota več korakov. Hitrost reakcije je odvisna od najpočasnejšega od teh vmesnih korakov ali koraka določanja hitrosti.
Poiščite korak določanja stopnje. Če dobite podatke o hitrosti za splošno reakcijo, ti običajno vključujejo navedbo, kateri vmesni korak je najpočasnejši ali korak določanja hitrosti.
Reaktanti stopnje določanja stopnje postanejo del zakona o stopnjah. Če na primer dve molekuli plina O2 trčita v počasnem koraku, postane zakon hitrosti v tem trenutku stopnja = k [O2] [O2].
Določite eksponente za vsak reaktant v zakonu hitrosti, tako da upoštevate eksperimentalne podatke, ki ste jih dobili. Podatki bi morali pokazati rezultate počasnega koraka, ki je bil izveden večkrat, ob vsaki spremembi koncentracije enega od reaktantov. Če se od koncentracije reakcijske snovi hitrost reakcije podvoji podvoji, reakcija naj bi bila v tem reaktantu prvega reda in eksponent glede na to reaktant je 1. Če podvojitev koncentracije reaktanta hitrost reakcije poveča za štirikrat, naj bi bila reakcija drugega reda v tem reaktantu in eksponent, glede na to, da je reaktant 2.