Atomi se združujejo s kemičnimi vezmi z izmenjavo elektronov. To temelji na tem, koliko elektronov ima določen element, ki polni svoje elektronske oblake. Kljub temu, da je v najbolj oddaljenem elektronskem oblaku veliko elektronov, ki so na voljo za skupno rabo, je enakovredno valentnemu številu.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Vodik in vsi drugi elementi v prvi skupini tabele z obdobji imajo valenco ena.
Valentni elektroni
Valentni elektroni so elektroni z najvišjo energijsko stopnjo, ki je na voljo za kemično vezavo. V kovalentni vezi so ti valentni elektroni na voljo za skupno rabo z drugim atomom, da zapolnijo razpoložljive ravni energije. Ta najbolj zunanji nivo ima osem potencialnih elektronov, toda ko je prisotnih vseh osem elektronov, je nastala kemikalija inerten, plemenit plin. Atomi z manj kot osmimi elektroni v najbolj oddaljenih lupinah se bodo povezali z drugimi atomi, da si bodo delili dovolj elektronov, da jih bo ustvarilo osem. Na primer, atom fluora s sedmimi valenčnimi elektroni želi deliti en elektron z drugim atomom, da tvori osem valenčnih elektronov.
Valenca vodika
Vodik je edinstven atom, saj ima v svoji najbolj oddaljeni ravni elektronov le dve točki. Helij ima dva elektrona in kaže lastnosti žlahtnega plina. Valenčno število vodika je eno, ker ima le en valenčni elektron in potrebuje le en skupni elektron, da zapolni svojo energijsko raven. To pomeni, da se lahko poveže z mnogimi elementi. Na primer, štirje atomi vodika se lahko vežejo z atomom ogljika, ki ima štiri valenčne elektrone, in tvorijo metan. Podobno se lahko trije atomi vodika vežejo z dušikovim atomom, ki ima pet valentnih elektronov, in tvorijo amoniak.
Druge spojine vodika
Ker lahko vodik deli elektron ali izgubi elektron, da ima polno ali prazno zunanjo lupino, lahko tvori tudi ionske vezi. Vodik lahko da svoj samotni elektron kemikaliji, kot sta fluor ali klor, ki ima v najbolj oddaljenih lupinah sedem elektronov. Ker ima vodik lastnosti tako ene kot sedme skupine na periodnem sistemu, se lahko poveže sam s seboj in tvori molekule vodika. Vodik lahko izgubi tudi svoj valentni elektron v raztopini, da tvori pozitiven vodikov ion, kar povzroči kislost v raztopini.
Valenca drugih atomov
Vodik in vsi drugi atomi v skupini 1 periodnega sistema (vključno z litijem, natrijem in kalijem) imajo valenco ena. Atomi skupine dve (vključno z berilijem, magnezijem, kalcijem, stroncijem in barijem) imajo valenco dva. Atomi z več kot dvema valentnima elektronoma imajo lahko več kot eno valenco, vendar je njihova največja valenca običajno enako številu kot njihovi valenčni elektroni.
Skupine od treh do 12 (prehodni elementi, vključno z večino kovin) imajo različne valence med eno in sedmimi. Atomi skupine 13 (vključno z borom in aluminijem) imajo največ tri valence. Atomi skupine 14 (vključno z ogljikom, silicijem in germanijem) imajo največ valenco štiri. Atomi skupine 15 (vključno z dušikom, fosforjem in arzenom) imajo največ pet valenc. Atomi skupine 16 (vključno s kisikom, žveplom in selenom) imajo največ šest valenc. Atomi skupine 17 (vključno s fluorom, klorom in bromom) imajo največ valenco sedem. Atomi skupine 18, plemeniti plini (vključno z neonom in argonom), imajo osem valenčnih elektronov, ker pa teh elektronov skoraj nikoli ne delijo, naj bi imeli valenco nič.