Glede na uravnoteženo reakcijo aA + bB ⇋ cC + dD je ravnotežna konstanta Kc, včasih zapisana Kekv ali samo K, je definirano kot
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
kjer sta [C] in [D] ravnotežni molski koncentraciji produktov, [A] in [B] pa ravnotežni molski koncentraciji reaktantov s koncentracijami v molih na liter (mol / l). K sam nima enot.
Velike vrednosti K, na primer 1.000 ali več, pomenijo, da se je reakcija v ravnotežju skoraj končala in da je malo reaktantov ostalo malo. Nasprotno pa majhna vrednost K, 0,001, pomeni, da reakcija ni potekala v pomembnem obsegu. Pomembno je, da je K odvisen od temperature.
Primer izračuna ravnotežne konstante
Zmes 0,200 M NO, 0,050 M H2in 0,100 M H2O lahko pusti, da doseže ravnotežje. V ravnotežju je ugotovljeno, da je koncentracija NO 0,080 M.
Vrednost ravnotežne konstante Kc za reakcijo
2 NE + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
je [N2] [H2O]2 ÷ [NE]2[H2]2
Ustvarite grafikon ICE:
NE H2 N2 H2O
Začetna 0,100 0,050 0 0,100
Spremenite -2x -2x + x + 2x
Ravnotežje 0,070?? ?
Najprej rešite x:
0,100 - 2x = 0,070, torej x = 0,015. To pomeni ravnotežne koncentracije H
2, N2in H2O so 0,020, 0,015 in 0,130 (preberite stolpce).Nadomestite jih v enačbo za K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ali 1,29 x 102