Štirje načini za pospešitev kemijske reakcije

Kemična reakcija se pojavi, ko molekule reaktantov trčijo med seboj v reakcijskem okolju. Hitrost reakcije je odvisna od hitrosti trka molekul, hitrost trka pa je odvisna od različnih dejavnikov, ki jih lahko spremenimo, da spremenimo hitrost reakcije. Hitrost reakcije lahko povečamo z delovanjem enega ali več teh dejavnikov.

Katalizator je snov, ki lahko spremeni hitrost kemijske reakcije. Katalizatorje lahko uspešno uporabimo za povečanje hitrosti kemijske reakcije. Tudi katalizatorji so subjektivne narave, tj. Katalizator deluje posebej na določene reakcije. Katalizator se v reakciji ne porabi in produktov reakcije ne spremeni. Na primer, razgradnja kalijevega klorata se začne pri 392 stopinjah Fahrenheita v prisotnosti manganovega dioksida kot katalizatorja. V nasprotnem primeru je ta reakcija v odsotnosti katalizatorja počasen proces, ki se začne pri 715 stopinjah Fahrenheita

Pri večini kemičnih reakcij je temperatura neposredno sorazmerna s hitrostjo kemijske reakcije. Zato zvišanje temperature do določene mere poveča hitrost reakcije, vendar je potreben previdnost pri povečevanju temperature reakcije, da se izognemo nesrečam. Na primer, raztapljanje sladkorja v vodi poteka hitreje, ko je voda vroča, v primerjavi s hitrostjo raztapljanja v hladni vodi. Povišanje temperature poveča energijo reaktantnih molekul, zaradi česar se hitreje premikajo in so bolj dovzetni za trke, s čimer se poveča hitrost reakcije.

Koncentracija reaktantov ima pomembno vlogo tudi pri določanju hitrosti kemijske reakcije. Glede na teorijo trkov je za večino reakcij znano, da povečanje koncentracije reaktantov poveča hitrost reakcije. Ko je na voljo več reaktantnih molekul, se zgodi več trkov, kar poveča splošno hitrost reakcije v enakih pogojih. V primeru plinov lahko koncentracijo reaktantov povečamo s povečanjem tlaka reakcijskega okolja, tako da iste molekule reaktantov postanejo bolj koncentrirane.

Povečanje površine reaktantov poveča hitrost reakcije. Več površine pomeni več trkov molekul reaktantov in povečano hitrost reakcije. To se zgodi, kadar reagenti reagirajo v obliki prahu. Na primer, sladkor v prahu se hitreje raztopi v vodi kot kepa sladkorja. Tudi pri zgorevanju je reakcija zelo hitra, ko je gorivo v obliki drobnih delcev ali v obliki prahu.