Vrednost K na titracijskem grafu je Ka ali Kb. Ka je disociacijska konstanta kisline, Kb pa osnovna disociacijska konstanta. Titracijski graf predstavlja različne ravni pH, ki se pojavijo, ko raztopino neznanega pH vlijemo v raztopino z znanim pH. PH raztopine je na osi y titracijskega grafa, prostornina raztopine pa na x-osi grafa. Koristno je vedeti, kako izračunati vrednost K na titracijskem grafu, ker se tak postopek uporablja v večini kemijskih laboratorijskih poskusov s kislinami in bazami.
Preuči strukturo titracijskega grafa. Graf titracije se običajno dvigne vodoravno, navpično in nato spet vodoravno. Središče navpičnega dela grafa je enakovredna točka ali točka, na kateri se začne pH neznane raztopine spreminjati. Na primer, če je neznana raztopina močna kislina in znana raztopina močna baza, potem ekvivalentna točka se bo pojavila pri pH 7, ker po 7 postane pH kisle raztopine osnovno.
Uporabite Henderson-Hasselbalchovo enačbo, da razumete vrednost pKa na točki enakovrednosti. PKa raztopine je negativni logaritem Ka. Enačba Henderson-Hasselbalch je pH = pKa + log ([baza] / [kislina]). Na točki enakovrednosti so koncentracije baze in kisline enake. Dnevnik 1 je enak 0. Zato je pH = pKa. Torej je pri pH 7 pKa enak 7.
Uporabite enačbo za pKa, da določite vrednost Ka. Enačba za pKa je pKa = - log (Ka). Zato je 10 ^ (-pKa) = Ka. Če je pKa 7, potem je 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Vrednost Ka na grafu titracije je Ka = 1,0 x 10 ^ -7.