Hitrost raztapljanja, kemijskega raztapljanja ene snovi z drugo, je odvisna od tega, katere snovi so, in različnih drugih dejavnikov, kot je mešanje. Ker so vse stopnje kemijske reakcije vezane na temperaturo, bo znižanje temperature solvatne reakcije zmanjšalo njeno hitrost, vsi drugi dejavniki pa bodo enaki.
Reakcije raztopine
Reakcije raztopine nastopijo, ko se molekuli dveh snovi popolnoma ali nepopolno premešata. Ko se snov ne raztopi, ostane kot trdna kepa ali ločena plast tekočine poleg topila, kot se zgodi z oljem in vodo. Na splošno velja, da načelo "podobno se raztopi podobno" velja za solvacijo; polarne molekule, kot je voda, raztopijo druge, vključno z alkoholom. Nepolarne molekule, kot je naftalen, se dobro mešajo z drugimi, kot je benzen.
Stopnja solvacije in toplote
Solvacija se ne zgodi takoj, ampak s hitrostjo, ki jo določajo vrsta in količine vpletenih snovi, temperatura in kako nasičena raztopina postane. Ko raztopina postane bolj nasičena, se reakcija raztopine upočasni. Za snovi, ki se raztapljajo rahlo ali počasi, lahko kemiki povečajo stopnjo solvacije s segrevanjem raztopine.
Arrheniusova enačba
Formula, imenovana Arrheniusova enačba, matematično povezuje hitrost kemijske reakcije s temperaturo. Na kratko je razmerje eksponentno, kjer se reakcija zelo počasi upočasni, ko temperatura pade, a hitro naraste, ko temperatura naraste. Enačba deluje pri številnih kemičnih učinkih, vključno s solvatacijo, ki jasno kaže na vlogo temperature v hitrosti reakcije.
Omejitve hlajenja za spremembo stopnje
Hlajenje raztopine lahko zmanjšate s hlajenjem raztopine, vendar tehnika deluje le do točke, ko raztopina zamrzne; potem se popolnoma ustavi. Hlajenje otežuje tudi dejstvo, da nekatere reakcije solvatacije proizvedejo toploto, nekatere pa jo porabijo. Če je eksotermna reakcija v ravnovesju in jo ohladite v majhni meri, lahko dejansko pospešite solvatacijo, ker nižja temperatura omogoča proizvodnjo več toplote.