Ko se ionska molekula, tako kot kuhinjska sol, raztopi v vodi, se loči na anione in kation. Anioni so atomi ali molekule, ki so negativno nabiti, ker imajo enega od dodatnih elektronov. Kationi so atomi ali molekule, ki so pozitivno nabiti, ker jim manjka en ali več elektronov. Izračun koncentracije iona, ki nastane, ko se ionska molekula raztopi v vodi, ni težaven kar morate storiti, dokler poznate konstanto topnosti molekule in koncentracijo nasprotno nabitih ion.
Razmislite o ionski molekuli, ki jo preučujete, in določite, kako se raztopi v vodi - kakšni so nastali kationi in anioni. Na primer, svinčev (II) fluorid, PbFl2, daje svinčeve katione in fluorove anione. Na splošno molekularne formule ionskih molekul najprej zapišemo s kationom.
Poiščite konstanto produkta topnosti vaše molekule. Konstanta produkta topnosti je odraz, kako temeljito se ionska molekula raztopi v 1 molarni (M) raztopini. Druga povezava v spodnjem razdelku Reference vsebuje konstante topnosti za številne ionske molekule. Od tam vidimo, da je konstanta topnosti svinčevega (II) fluorida 1,1 x 10 ^ -7.
Napišite splošno enačbo za konstanto produkta topnosti in nato vnesite podrobnosti o molekuli, ki jo preučujete. Konstanta produkta topnosti generične ionske molekule AyBz je:
Če dodamo en mol PbFl2 v dovolj vode, da dobimo skupno koncentracijo PbFl2 1 molar (M), bo naša enačba videti tako:
Naučite se koncentracije kationa ali aniona, ki ga želite rešiti za drugega. Koncentracije enega iona ne morete izračunati, ne da bi poznali drugega. Težave v knjigah o kemiji jih bodo vedno dale; v laboratoriju bi morali s titracijo izmeriti koncentracijo enega od ionov. V našem primeru si predstavljamo, da je bila koncentracija fluorovega aniona v raztopini 3,0 x 10 ^ -3 M.