Ko razmišljamo o količini snovi, je naravno, da pomislimo, koliko tehta ali koliko prostora zavzame. Ker pa se gostote različnih snovi razlikujejo, teža in prostornina nista zelo dobri smernici. Majhen, gost predmet lahko tehta veliko in ima več molekul snovi kot velik votli predmet. Da bi zadostili potrebam po znanstvenih izračunih, so kemiki in fiziki opredelili "mol" kot merilo količine snovi. En mol je enak približno 6,022 krat 10 do 23. atoma moči ali molekule. Molska masa snovi je določena glede na mol.
Molska masa je razmerje, ki se uporablja za pretvorbo meritve mase v količino snovi. Ta količina je izražena kot število delcev, kot so atomi, molekule ali ioni. To je razmerje med maso nečesa in številom delcev, ki to tvorijo. Običajno je izražen v gramih na mol, pogosto zapisan v g / mol.
Molarna masa je zelo pomembna pri pripravi poskusa. Če preizkušate načela, ki vključujejo določene količine snovi, vam molska masa omogoča, da ugotovite, koliko tehtajte na tehtnici. Kot primer si oglejte poskus, ki zahteva 2 mola čistega ogljika. Ker veste, da ima ogljik molsko maso 12,01 g / mol, to številko samo pomnožite z 2 moloma, da ugotovite, da morate tehtati 24,02 g ogljika.
Molska masa je koristna tudi pri analizi rezultatov poskusov. Če dve enaki količini molov različnih snovi zavzameta različno količino, potem to pomeni, da molekule snovi z večjim volumnom so večje kot molekule snovi z manjšim glasnost.
Molska masa se uporablja tudi za določanje, kolikšen odstotek katerega koli elementa v spojini prispeva k skupni masi spojine. Na primer, upoštevajte vzorec 28,00 g ogljikovega monoksida. Ker veste, da je molska masa ogljika 12,01 g / mol in molska masa kisika 16,00 g / mol, je ogljik odgovoren za 12,01 / 28,00 krat 100, kar je 42,89 odstotka celotne mase.
Molarne mase atomov lahko uporabimo tudi za natančno določanje molskih mas kompleksnih molekul, ne da bi na njih neposredno eksperimentirali. Z dodajanjem molske mase za vsak atom, ki sestavlja molekulo, odkrijete, kakšna je molska masa molekule kot celote.