Vrela voda v loncu in voda, ki v poletni vročini hitro izgine s površin, sta posledica uparjanja in izhlapevanja. Čeprav sta oba fazna prehoda, je razlika med uparjanjem in izhlapevanjem povezana s temperaturo, pri kateri pride do fazne spremembe.
Razlikovanje med uparjanjem in izhlapevanjem
Upoštevajte te opredelitve, da ločite med uparjanjem in izhlapevanjem.
Izhlapevanje je prehodna faza elementa, ko se spremeni iz tekoče faze v plinsko v točki, večji od vrelišča.
Izhlapevanje je prehod iz tekoče faze v plinsko fazo, ki poteka pod temperaturo vrelišča.
Države in faze zadeve
Transformacija med tekočim, trdnim in plinskim stanjem snovi poteka brez spreminjanja kemijske sestave snovi.
Spodnji razmislite o diagramu poteka, kako se snovna stanja med seboj fazirajo; poimenovani so procesi, s katerimi se to zgodi:
Trdno → v taljenje se spremeni v → tekočina → v izhlapevanje se obrne na → plin
Vzvratno je:
Plin → v kondenzacija se spremeni v → tekočina → v zmrzovanje spremeni v → trdna
Proces uparjanja
Postopek uparjanja je, ko se element spremeni iz tekočine v paro. The dve vrsti uparjevanja so izhlapevanje in vrenje. Izhlapevanje je torej vrsta uparjanja.
Vrenje ni navedeno v zgornjih faznih spremembah snovi. Vrenje je množičen pojav, pri katerem hlapi v obliki mehurčkov nastajajo pod površino tekočine in ne na površini, kot pri izhlapevanju.
S povečanjem temperature se poveča kinetična energija delcev. Nekateri delci lahko prekinejo medmolekularne sile, ki jih zadržijo v tekoči obliki, in se v svoji plinasti obliki dvignejo in v obliki hlapov uhajajo v okolico.
Postopek izhlapevanja
Upoštevajte, da v zgornjih fazah sprememb, izhlapevanje je, ko se tekočina spremeni v plin. Delci v tekoči obliki zbirajo dovolj energije, v obliki toplote iz štedilnika oz na primer od sonca, da se iz ohlapne tekoče oblike premaknemo v bolj energijsko plinasto oblika. Ko delci pridobijo več kinetične energije, prekinejo medmolekularne sile znotraj tekoče oblike.
Ko se nekateri delci pretvorijo v plin, preostali delci z nižjo kinetično energijo v tekočini padejo v temperaturo tekočine in povečajo hitrost izhlapevanja. Ta postopek je znan kot hlajenje z izhlapevanjemin zato se telo med potenjem nagiba k ohlajanju.
Razlika v faznem procesu
Majhna razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem obstaja, ko se spremeni v plinasto obliko. S uparjanjem se lahko vsa voda spremeni v plin. Z izhlapevanjem se le najvišja raven vode spremeni v plin.
Molekule tekočine, ki izhlapijo, se morajo nahajati na površini vode in imeti dovolj kinetične energije za izhlapevanje.
Izhlapevanje in izhlapevanje v različnih pogojih
Povišanje temperature, površine ali gibanja zraka bo povečalo hitrost uparjanja. S povečanjem tlaka pa delci težje pridobivajo kinetično energijo in uhajajo, uparjanje pa se bo zmanjšalo. Voda na nižji nadmorski višini, kjer je večji pritisk, traja dlje časa, da zavre.
S toploto, nizko vlažnostjo, hitrejšim gibanjem zraka in nižjim tlakom se izhlapevanje poveča.
Parni tlak v zaprtih sistemih
V zaprtem sistemu, kot je steklenica za vodo, bo voda izhlapela, pogosto se dotaknila robov steklenice, nato se zgostila in padla nazaj v vodno telo. Parni tlak, tlak pare v stiku s tekočo obliko, narašča v steklenici za vodo, dokler tlak ne doseže določene točke, ki odvrača od nadaljnega izhlapevanja.
Če v loncu zavremo vodo, lahko parni tlak postane dovolj močan, da lahko zaprti sistem poči, na primer rožljanje ali dvig pokrova posode.