Kakšno povezavo ima elektronegativnost z oksidacijskimi številkami?

Oksidacijska števila odražajo hipotetične naboje atomov v spojinah. Medtem ko imajo ioni dejanske električne naboje, molekularni atomi nimajo nujno nabojev. Lahko pa elektrone v molekuli pritegnejo na neuravnotežen način. Oksidacijska števila odražajo to težnjo, elektronegativnost pa pomaga določiti, kateri atomi privlačijo elektrone v molekuli.

Števila oksidacije so lahko pozitivna, negativna ali nič. Oksidacijsko število nič je povezano s čistim elementom v osnovnem stanju. Če je oksidacijsko število atoma pozitivno, ima atom manj elektronov kot njegovo osnovno stanje. Če je oksidacijsko število atoma negativno, ima atom večje število elektronov kot njegovo osnovno stanje.

Elektronegativnost opisuje težnjo atoma, da privlači elektrone v kemični vezi. Elementi z veliko elektronegativnostjo bolj vlečejo elektrone kot elementi z majhnimi elektronegativnostmi. Konec koncev lahko razlika v elektronegativnosti med atomi v spojini pomaga določiti naravo vezi spojine. Ko je razlika elektronegativnosti med nič in 0,4, je vez med atomi kovalentna. Ko je razlika elektronegativnosti 1,8 ali več, je vez ionska. Ko je razlika elektronegativnosti med 0,5 in 1,7, je vez polarna kovalentna.

Ker elektronegativnost narekuje porazdelitev elektronov v molekuli, vam lahko pomaga tudi pri določanju oksidacijskih števil. Na primer, razmislite o molekuli vode. Atom kisika ima elektronegativnost 3,5, medtem ko ima vsak atom vodika elektronegativnost 2.2. Zato je ta molekula polarna in atom kisika privlači elektrone stran od vodika atomi. To neravnovesje se odraža v oksidacijskih številkah. Kisik v molekuli vode ima oksidacijsko število -2, medtem ko ima vsak atom vodika oksidacijsko število +1. Na splošno bo imel atom z večjo elektronegativnostjo negativno oksidacijsko število, atom z manjšo elektronegativnostjo pa pozitivno oksidacijsko število.

Elektronegativnost elementov na periodnem sistemu se običajno poveča, ko se premikate vodoravno po mizi, in zmanjšuje, ko se premikate navpično po mizi. Periodičnost elektronegativnosti pomaga določiti trende oksidacijskih števil. Na primer, elementi, ki so bližje desnemu robu mize, imajo zaradi višjih elektronegativnosti negativna oksidacijska števila. Nasprotno pa imajo elementi na levi strani tabele zaradi nižjih elektronegativnosti pozitivne oksidacijske številke.