Kako izračunati število atomov v vzorcu

Za izračun števila atomov v formuli potrebujemo težo vzorca, njegovo atomsko maso iz periodnega sistema in konstanto, znano kot Avogadrovo število.

Poiščite periodni sistem elementov, da najdete molsko maso vzorca. Če je vaš vzorec iz enega elementa, kot je baker, poiščite atomsko maso na periodnem sistemu. Atomska masa je običajno navedena pod simbol za ta element.

Atomska masa bakra je 63,55 atomskih masnih enot. Masa te formule je številčno enaka molski masi v gramih na mol, kar pomeni, da baker znaša 63,55 grama na mol.

Ne glede na to, ali uporabljate posamezen element, kot je baker ali molekula, postopek za iskanje atomov v formuli ostaja enak.

Primer: Koliko atomov je prisotnih v 32,80 grama bakra?

Poiščite molsko maso bakra na periodnem sistemu: 63,55 gramov / mol.

Razumevanje mola: Zgoraj našteti mol (pogosto okrajšan kot mol) je merska enota. Če bi prodajali jajca, bi o njih govorili na desetine, ne eno za drugim.

Tudi mol je določena količina. Če želijo kemiki govoriti o neverjetno majhnih atomih in molekulah, je potrebna količina, ki je veliko večja od ducata. Krt je Avogadrovo število predmetov: 6,022 × 10

• 1 mol atomov Cu = 6,022 × 10²³ Cu atomi
• 1 mol atomov S = 6,022 × 10²³ S-atomi
• 1 mol Cu₂S molekule = 6,022 × 10²³ Cu₂S molekule
• 1 mol penijev = 6,022 × 10²³ penijev

Da bi dobili idejo, kako veliko je to število, bi bil 1 mol penijev dovolj denarja, da bi približno naslednje milijarde let plačal vse stroške vsake države na zemlji.

Primer je 32,80 gramov Cu. Spremenite to v mole z uporabo molske mase, ki ste jo našli v 1. koraku. Kemiki za ta izračun uporabljajo razmerja.

Začnite s tem, kar veste, in dodajte razmerje molskih mas, tako da bodo enote preklicane:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu

Ko je količina molov znana, lahko število atoma v formuli izračunamo s pomočjo Avogadrovega števila. Še enkrat, uporabite format razmerja.

Upoštevajte, da se število molov uporablja od koraka 2 za začetek izračuna od molov do atomov:

0,52 mol Cu × 6,022 x 10²³ atomi / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ molekul

Za odgovor na vaše primerno vprašanje so 3,13 × 10²³ atomi v 32,80 grama bakra.

Koraka 2 in 3 je mogoče kombinirati. Nastavite ga tako:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 10²³ atomi / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ atomi v 32,80 grama bakra

Več spletnih mest ima kalkulator številnih atomov. Eden je Omni kalkulator in je naveden v razdelku Viri, vendar boste vseeno morali vedeti, kako izračunati molsko maso (1. korak).

Številka Avogadra je poimenovana po Amedeu Avogadru (1776-1856), italijanskem znanstveniku, ki je domneval da bodo enake količine plinov pri isti temperaturi in tlaku imele enako število delcev.

Avogadro ni predlagal konstante, 6,022 × 10²³, a zaradi njegovega prispevka k znanosti je bila konstanta poimenovana po njem. Mimogrede je Avogadro svojo teorijo plina prvič predstavil leta 1811 in je bila 50 let prezrta.