Kako najti masno številko

Če imate dano maso spojine, lahko izračunate število molov. Če pa veste, koliko molov spojine imate, lahko izračunate njeno maso. Za kateri koli izračun morate vedeti dve stvari: kemijsko formulo spojine in masna števila elementov, ki jo sestavljajo. Masna številka elementa je edinstvena za ta element in je navedena pod simbolom elementa v periodni tabeli. Masno število elementa ni enako atomskemu številu.

TL; DR (predolgo; Nisem prebral)

Številka atomske mase vsakega elementa je prikazana pod njenim simbolom v periodnem sistemu. Navedeno je v atomskih masnih enotah, kar je enako gramom na mol.

Za vsak element je značilno edinstveno število pozitivno nabitih protonov v njegovem jedru. Na primer, vodik ima en proton, kisik pa osem. Periodična tabela je razporeditev elementov glede na naraščajoče atomsko število. Prvi vstop je vodik, osmi kisik itd. Mesto, ki ga element zaseda v periodnem sistemu, je takojšen pokazatelj njegovega atomsko številoali število protonov v njegovem jedru.

V jedrih večine elementov so poleg protonov tudi nevtroni. Ti temeljni delci nimajo naboja, imajo pa približno enako maso kot protoni, zato jih je treba vključiti v atomsko maso. The atomsko masno število je vsota vseh protonov in nevtronov v jedru. Vodikov atom lahko vsebuje nevtron, vendar običajno ne, zato je masno število vodika 1. Po drugi strani ima kisik enako število beljakovin in nevtronov, kar poveča njegovo masno število na 16. Če od atomske mase odštejemo masno število elementa, povemo število protonov v njegovem jedru.

Najboljše mesto za iskanje atomske masne številke elementa je v periodnem sistemu. Prikazana je pod simbolom za element. Morda vas zmede dejstvo, da v številnih različicah periodnega sistema ta številka vsebuje decimalni ulomek, česar ne bi pričakovali, če bi bil izpeljan preprosto z dodajanjem protonov in nevtroni.

Razlog za to je, da je prikazana številka izpeljana relativna atomska teža od vseh naravnih izotopov elementa, ponderiranega z odstotkom vsakega pojavi. Izotopi nastanejo, ko je število nevtronov v elementu več ali manj od števila protonov. Nekateri od teh izotopov, na primer ogljik-13, so stabilni, nekateri pa so nestabilni in sčasoma propadajo v stabilnejše stanje. Takšni izotopi, kot je ogljik-14, so radioaktivni.

Skoraj vsi elementi imajo več kot en izotop, zato ima vsak atomsko maso, ki vsebuje decimalni ulomek. Na primer, atomska masa vodika, navedena v periodnem sistemu, je 1,008, za ogljik 12,011, za kisik pa 15,99. Uran z atomskim številom 92 ima tri naravne izotope. Njegova atomska masa je 238,029. V praksi znanstveniki običajno množično število zaokrožijo na najbližje celo število.

Enote za atomsko maso so se skozi leta izpopolnjevale, danes pa znanstveniki uporabljajo enotno enoto atomske mase (amu ali preprosto u). Opredeljena je kot ena dvanajstina mase nevezanega atoma ogljika-12. Po definiciji je masa enega mola elementa ali Avogadrovo število (6,02 x 10²³) je enaka njegovi atomski masi v gramih. Z drugimi besedami, 1 amu = 1 gram / mol. Torej, če je masa enega vodikovega atoma 1 amu, je masa enega mola vodika 1 gram. Masa enega mola ogljika je torej 12 gramov, urana pa 238 gramov.