Učenci srednje šole bodo morda morali mešati kemične raztopine, ko bodo naleteli na laboratorijske poskuse. Pomembno je, da kemikalije pravilno zmešate v koristno kemično raztopino. Nekatere rešitve se izračunajo kot odstotek teže, m / v ali odstotek prostornine, v / v. Drugi temeljijo na molarnosti ali molih na liter. Kemikalija, ki se razredči ali raztopi, se imenuje topljena snov, tekoči medij pa je topilo. Razumevanje pravilnih metod za mešanje kemikalij v raztopino je za študente pomembno, da izvedejo uspešen laboratorijski poskus.
Ugotovite, ali je odstotna raztopina podana kot m / v ali v / v. Raztopine, ki temeljijo na m / v meritvah, so običajno trdna kemikalija, raztopljena v tekočem topilu, kot je voda. Raztopine, ki temeljijo na v / v meritvah, so tekočina, razredčena v tekočino.
Izračunajte primerno razredčenje v / v z uporabo formule C1V1 = C2V2, kjer C predstavlja koncentracijo topljene snovi, V pa prostornino v mililitrih ali ml. Primer bi bila kombinacija 95-odstotnega etanola z vodo za mešanje 100 ml 70-odstotnega etanola. Izračun je 95% X V1 = 70% X 100 ml. Neznana prostornina je 73,6 ml 95-odstotnega etanola z 26,4 ml vode, da nastane 100 ml.
Pred dodajanjem topila v tekočo raztopino ali merilno bučko vlijemo tekočo raztopino. Uporabljajo se graduirane jeklenke in merilna bučka, ker so meritve natančnejše kot pri čašah. Čaše se običajno uporabljajo za približne količine in mešanje.
Za mešanje m / v raztopine stehtamo ustrezno trdno kemikalijo. 10-odstotna raztopina je enaka 10 g suhe kemikalije v končni prostornini 100 ml. Raztopljena snov doda volumen in se upošteva v končnem volumnu raztopine.
Pred dodajanjem topila najprej v čašo dodajte trdno raztopljeno snov. Tako se izognete dodajanju odvečnega topila v raztopino. Najprej pustite, da se suha topljena snov raztopi v topilu, preden jo dodate celotni prostornini. Raztopino vlijemo v merilno jeklenko ali merilno bučko in dodamo topilo, da dosežemo končni volumen.
Ugotovite, ali je topljena snov v trdni obliki ali v tekoči obliki. Molarnost ali M tekoče raztopljene snovi je na splošno zagotovljena in lahko zahteva le preprosto redčenje. Trdna topljena snov bi zahtevala natančno merjenje teže.
Izračun razredčitve tekoče topljene snovi se uporabi po formuli C1V1 = C2V2. Razredčitev 5M natrijevega klorida, NaCl, da dobimo 100 ml 1 M raztopine, bi bila izračunana kot 5M X V1 = 1M X 100 ml. Vrednost za V1 je 20 ml z 80 ml vode za končni volumen 100 ml.
Določite molekulsko maso, MW suhe raztopljene snovi. Molekulska masa bo navedena na posodi za kemikalije in varnostnem listu ali varnostnem listu. Molekulska masa je enaka 1 molu. Natrijev klorid ima molekulsko maso 58,4 grama. Zato je 58,4 grama, raztopljenega v skupni prostornini 1 litra, enako 1M raztopini.
Izračunajte težo grama topljene snovi, da dobite 1 liter raztopine. Iz dane molarnosti raztopine lahko izračunate gramsko maso s formulo MW X molarnosti. 2M raztopina natrijevega klorida zahteva 58,4 grama X 2M ali 116,8 gramov v 1 litru.
Določite skupno prostornino, potrebno za poskus. Za poskusno metodo ni nujno potreben 1 liter raztopine. Potrebno bo le 100 ml ali 0,1 litra. Teža grama, potrebna za mešanje 2M raztopine natrijevega klorida v 100 ml, je 0,1 litra X 116,8 grama ali 11,7 grama natrijevega klorida.
Pred dodajanjem topila najprej v čašo dodajte trdno raztopljeno snov. Dodajte toliko topila, da se trdna snov raztopi. Raztopino vlijemo v merilno jeklenko ali merilno bučko in dodamo topilo, da dosežemo končni volumen.
Izmerite pH končne raztopine z uporabo pH-metra ali pH-papirja. Merilnik pH zagotavlja najbolj natančno merjenje. Vendar pa pH papir lahko zadostuje, če merilnik ni na voljo. Primer pufra je natrijev klorid, NaCl v vodi.
Ugotovite, ali je pH nad, bolj bazičen ali nižji, bolj kisel kot zahtevani pH. NaCl se raztopi v vodi, da dobi nevtralni pH 7.
Dodajte reagent, da spremenite pH na želeno vrednost. Reagent, ki se uporablja za spreminjanje pH, mora biti dokaj razredčen in ne sme spreminjati kemijske sestave raztopine. Za znižanje pH bi uporabili klorovodikovo kislino, 0,1 M HCl, za dvig pH pa natrijev hidroksid, 0,1 M NaOH. Z združitvijo HCl in NaOH v vodi nastane natrijev klorid.