Znanstvenik Svante Arrhenius je najprej predlagal, da se kisline v vodi disociirajo in tvorijo ione. Po njegovem mnenju so bile kisline snovi, ki so vsebovale vodikov ion. V vodi raztopljen vodikov ion, H+, daje raztopini značilnosti kisline. Arrhenius je razvil tudi ustrezno definicijo osnove. Ko se baze raztopijo v vodi, tvorijo hidroksidne ione, OH-, ki dajejo rešitvi značilnosti osnove.
Definicije Arrhenius zajemajo številne najpogostejše kisline in baze in njihove kemijske reakcije, obstajajo pa tudi drugi materiali, ki imajo lastnosti kislin, vendar ne ustrezajo Arrheniusu opredelitev. Širše opredelitve kislin lahko vključujejo nekatere od teh snovi.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Arreniusova kislina je snov, ki se, ko se raztopi v vodi, disociira na ione, vključno z vodikovimi ioni. Po Arrheniusu lahko kislino opredelimo kot snov, ki poveča koncentracijo vodikovih ionov v vodi. Ustrezna definicija za baze je material, ki poveča koncentracijo hidroksidnih ionov. Definicije Arrhenius so omejene na materiale, ki se raztopijo v vodi, medtem ko lahko širše opredelitve vključujejo več materialov med kislinami in bazami.
Značilnosti arrenijeve kisline
V preteklosti so bile kisline opisane kot kisle in jedke, vendar se je malo vedelo o osnovi teh lastnosti. Leta 1884 je Svante Arrhenius predlagal, da spojine, kot so NaCl ali kuhinjska sol, tvorijo nabite delce, imenovane ione, ko se raztopijo v vodi. Do leta 1887 je Arrhenius razvil teorijo, zaradi katere je predlagal, da kisline ionizirajo v vodi, da tvorijo vodikove ione. Vodikovi ioni so kislinam dali značilnosti.
Pomembna značilnost kislin je, da reagirajo s kovinami in tvorijo sol in plin vodik. Z uporabo Arrheniusove definicije kisline je jasno, da se kislina v vodi raztopi v vodikove ione in druge negativne ione iz kisline. Kovina se kombinira z negativnimi ioni, tako da vodikovi ioni in dodatni elektroni tvorijo plin vodik.
Kisline reagirajo tudi z bazami in tvorijo sol in vodo. Po Arrheniusovi definiciji baze v raztopini tvorijo hidroksidne ione. Posledično se v kislo-bazični reakciji vodikovi ioni iz kisline združijo s hidroksidnimi ioni iz baze in tvorijo molekule vode. Negativni ioni iz kisline se kombinirajo s pozitivnimi ioni iz baze in tvorijo sol.
Primeri reakcij arrenijeve kisline
Ko tipična arreniusova kislina, kot je klorovodikova kislina, reagira s kovino ali bazo, Arrheniusove definicije olajšajo sledenje reakcijam. Na primer, klorovodikova kislina HCl reagira s cinkom, Zn in tvori cinkov klorid in plin v vodiku. Negativni ioni Cl se kombinirajo z atomi cinka in tvorijo ZnCl2 molekul in ustvarjajo dodatne elektrone. Elektroni se kombinirajo z vodikovimi ioni iz kisline in postanejo vodikov plin. Kemična formula je Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Kadar se klorovodikova kislina kombinira z bazo, kot je natrijev hidroksid, NaOH, baza disociira na natrijeve in hidroksidne ione. Vodikovi ioni iz klorovodikove kisline se kombinirajo z hidroksidnimi ioni iz natrijevega hidroksida in tvorijo vodo. Natrijevi ioni se kombinirajo s klorovimi ioni in tvorijo NaCl ali kuhinjsko sol. Kemična formula je HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Širše opredelitve kislin
Arrheniusova opredelitev kislin je ozka v smislu, da se nanaša samo na snovi, ki se raztopijo v vodi, in samo na tiste, ki imajo vodikove ione. Širša definicija opredeljuje kisline kot snovi, ki povečajo koncentracijo vodikovih ionov, ko se raztopijo v vodi.
Tudi širše opredelitve, kot sta Lewisova ali Bronsted-Lowryjeva, opisujejo kisline kot akceptorje elektronov ali kot darovalce protonov. Vključujejo snovi, ki kažejo značilnosti kislin, vendar ne ustrezajo tradicionalni definiciji. Po drugi strani pa za običajne kemijske reakcije definicije Arrhenius tvorijo dobro podlago za razlago delovanja reakcij.
