Elektroni krožijo okoli jeder atomov v orbitalah. Najnižje, "privzete" orbitale se imenujejo osnovno stanje. Ko se sistemu doda energija, na primer s pretokom električnega toka skozi žarilno nitko, se elektroni "navdušijo" na višje orbitale. Energija, ki bi bila potrebna za vzbujanje elektrona toliko, da bi ga popolnoma odstranili iz atoma, je "jonizacijski potencial" ali "ionizacijska energija", čeprav je slednji bolj posodobljen izraz. Za posamezne atome se meri v elektronskih voltih (eV). V večjem merilu se meri v kilodžulih na mol (kJ / mol).
Poiščite ionizacijsko energijo na atom v periodnem sistemu, ki je povezan v razdelku o virih. Kliknite zadevni element in zapišite vrednost pod "Prva ionizacija". To vrednost bi bilo mogoče izračunati, vedoč le število protona v zadevnem atomu in razdaljo do prve orbite, vendar bo vsak vir, ki vsebuje te informacije, dal tudi prvo ionizacijo energija.
Ugotovite, koliko molov elementa se ionizira. Če poznate samo maso, morate poiskati atomsko maso, tudi na večini periodičnih tabel. Maso, ki jo ioniziramo, delimo v gramih z atomskim masnim številom. Če imate na primer 24 gramov kisika, ki ima atomsko maso 16, imate 1,5 mola.
Odgovor iz tretjega koraka pomnožite s kJ / mol s številom molov, ki ste jih določili v drugem koraku. Odgovor je skupna ionizacijska energija vašega vzorca, v kJ.