V kemiji se morda zdi masni odstotek elementa v spojini zapleten, vendar je izračun preprost. Na primer, da določite masni odstotek vodika v vodi (H2O), razdelite molsko maso vodika na skupno molsko maso vode in rezultat pomnožite s 100. Vse informacije, ki jih potrebujete, so v periodnem sistemu.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Masni odstotek vodika v vodi je 11,19 odstotka.
Molska masa elementov
Za katero koli spojino določite skupno molsko maso z dodajanjem molskih mas vsakega elementa. Ko poiščete element v periodnem sistemu, je številka na vrhu atomska številka, tista pod simbolom elementa pa je povprečna atomska masa, podana v enotah atomske mase (amu). Za vse atome, ki se večkrat pojavijo v molekuli, pomnožite molsko maso s količino elementa v kemični formuli. V molekuli vode sta na primer dva atoma vodika, zato pomnožite atomsko maso vodika z 2.
Molska masa vode
Atomska masa vodika, vzeta iz periodnega sistema, je 1,008. Ker ima molekula dva atoma vodika, pomnožite 1,008 z 2, da dobite 2,016. Atomska masa kisika je 16,00, molekula pa ima le en atom kisika, zato celotna masa kisika ostane 16,00. Dodajte 2.016 do 16.00, da dobite 18.016. To je skupna molska masa vode.
Masni odstotek vodika
Če želite najti masni odstotek vodika v vodi, vzemite molsko maso vodika v molekuli vode, delite s skupno molsko maso vode in pomnožite s 100. Če delite 2.016 z 18.016, dobite 0,1119. 0,1119 pomnožite s 100, da dobite odgovor: 11,19 odstotka.
Masni odstotek kisika
Za ugotavljanje masnega odstotka kisika v vodi lahko uporabite dve metodi. Iz zgornjega izračuna veste, da je odstotek vodika 11,19 odstotka, voda pa ima le vodik in kisik, tako da morata biti sešteti 100 odstotkov. Od 100 odštejemo 11,19, da dobimo 88,81 odstotka. Druga metoda je enaka kot pri ugotavljanju masnih odstotkov vodika. Iz prejšnjih izračunov veste, da je skupna molska masa kisika v vodi 16,00. 16,00 delimo s skupno molsko maso vode, 18,016, da dobimo 0,8881. Pomnožite z 0,8881 s 100, da dobite odstotek: 88,81 odstotka.
Razmerja mase
Ker ima molekula vode natančno dva elementa, lahko s pomočjo že izračunanih števil določite masna razmerja. Na primer, če želite najti razmerje med maso vodika in kisika v vodi, delite skupno molsko maso vodika, 2,016, z molsko maso kisika, 16,00, in dobite 0,126. Če želite najti razmerje med kisikom in vodikom, 16,00 delite z 2,016 in dobite 7,937. To pomeni, da v vodi kisik odtehta vodik za skoraj 8 proti 1.