Določitev naboja atoma je v večini primerov enostavna, vendar ne vseh. Atoma držijo skupaj elektromagnetne sile med protoni v jedru in elektroni, ki ga obkrožajo, kar pomeni, da večino časa dejansko ni veliko za izoblikovati.
Ko pa elementi izgubijo ali pridobijo elektron (ali več kot enega) in postanejo ioni, se stvari nekoliko zapletejo in se morate posvetovati s periodično tabelo, da ugotovite, kakšen bo strošek.
Naboj elementov
V svojih standardnih oblikah imajo elementi brez neto zaračunavanja. Število pozitivno nabitih protonov je popolnoma uravnoteženo s številom negativno nabitih elektronov in naboji na vsakem so nasprotni, vendar z enako velikostjo.
To je smiselno kot "naravno" stanje atoma, ker če bi imeli neto naboj, bi bilo veliko bolj reaktivni in verjetno ne bi ostali v istem stanju zelo dolgo pred interakcijo nekaj Torej je v večini primerov naboj atoma enak: nič.
Razumevanje ionov
Ioni so ime za atome, ki so pridobili ali izgubili enega ali več elektronov, zaradi česar imajo neto naboj. Za atome, ki izgubijo elektron, dobijo pozitiven naboj in postanejo kationi.
Za atome, ki pridobijo elektron, prevzamejo neto negativni naboj in postanejo anioni. To so samo imena pozitivnih in negativno nabitih ionov, ki jih pomagajo ločiti od nevtralnih atomov in drug od drugega.
Pomembno je razumeti ione, da so to edine vrste atomov z neto dajatev. Za udobje kemiki (in v večini primerov na splošno znanstveniki) jemljejo naboj elektrona na -1, medtem ko ima proton naboj +1.
Resnično gre za zelo specifične količine naboja, ± 1,602 × 10-19 kulonov, vendar je delo z majhnimi količinami, kot je ta, redko potrebno. Za večino izračunov to obravnavate kot "enoto" naboja (včasih s simbolom e) in vse je veliko bolj preprosto.
Stroški periodnega sistema za ione
Položaj elementa v periodnem sistemu (glejte Viri) vam pove vrsto ionov, ki jih bo ustvaril z elementi na desni tvorijočimi anioni (negativni naboj) in tisti, ki ležijo levo na kationih (pozitivni napolniti).
To je zato, ker je periodni sistem razporejen glede na število elektronov v najbolj zunanji "lupini" atoma in ioni nastanejo z atomi, ki bodisi izgubijo ali pridobijo elektrone, tako da so njihove zunanje lupine polne. Vsaka "skupina" periodnega sistema je povezana z drugačnim ionskim nabojem.
Prvi dve skupini imata elemente z enim ali dvema elektronoma v zunanjih lupinah, skupini 1 oziroma 2. Ti izgubijo elektrone, da dobijo naboj +1 ali +2, elementi skupine 13 pa imajo v svoji zunanji lupini tri elektrone in tvorijo ione z nabojem +3.
Elementi skupine 14 imajo v zunanjih lupinah štiri elektrone in se običajno vežejo kovalentno, vendar bi dobili naboj +4, če bi ustvarili ion. Skupine 15, 16 in 17 imajo v zunanjih lupinah 5, 6 in 7 elektronov in pridobijo elektrone, da dobijo ionske naboje −3, −2 oziroma −1.
Drugih elementov (iz srednjih skupin tabele) ni tako enostavno razvrstiti, ker se njihove elektronske strukture razlikujejo nekoliko bolj zapleteno.
Vendar lahko na primer srebro tvori ion z +1 nabojem, medtem ko lahko cink in kadmij dosežeta +2 naboj. Če želite ugotoviti, ali atom v teh skupinah tvori ione na splošno in določiti njihove naboje, je najbolje, da neposredno poiščete element, ki vas zanima.