Elementi, ki v reakciji izgubijo elektrone

Ko dva elementa reagirata, tvorita spojino z deljenjem, darovanjem ali sprejemanjem elektronov. Ko se povežeta dva bistveno različna elementa, na primer kovina in nekovina, en element večino časa nadzira elektrone drugega. Čeprav ni povsem natančno trditi, da do skupne rabe ne pride, je skupna raba tako naklonjena en element, ki naj bi ga njegov partner za vse praktične namene podaril ali "izgubil" elektrona.

Elektronegativnost opisuje težnjo elementa, da pridobi elektrone. Ta atribut je leta 1932 formalno opredelil Linus Pauling, ki je razvil tudi kvantitativno merjenje elektronegativnosti, ki se danes imenuje Paulingova lestvica. Elementi, ki bodo v reakciji najverjetneje izgubili elektrone, so tisti, ki so najnižji na Paulingovi lestvici ali pa so najbolj elektropozitivni. Ker se elektronegativnost praviloma povečuje, ko gremo od spodnjega levega kota periodnega sistema v zgornji desni kot, elementi na dnu skupine 1A padejo najnižje na lestvici, s cezijem in francijem z oceno 0,7. Skoraj v kateri koli reakciji bodo alkalijske kovine v skupini 1A in zemeljskoalkalijske kovine v skupini 2A izgubile elektrone v bolj elektronegativne partnerji.

Ko reagirata dva elementa a s pomembno razliko v elektronegativnosti, nastane ionska vez. Za razliko od kovalentne vezi, pri kateri si delita zunanja elektrona obeh atomov, bolj elektropozitivni element v ionski vezi izgubi večino nadzora nad svojim elektronom. Ko se to zgodi, se oba elementa imenujeta "iona". Element, ki je izgubil svoj elektron, se imenuje "kation" in je v kemijskem imenu vedno naveden prvi. Na primer, kation v natrijevem kloridu (kuhinjska sol) je alkalijski natrij. Element, ki sprejema elektron iz kationa, se imenuje "anion" in dobi pripono "-ide", tako kot v kloridu.

Element v naravnem stanju ima enako število protonov in elektronov, kar mu daje neto naboj nič; ko pa element izgubi elektron kot del kemijske reakcije, postane pozitivno nabit ali oksidiran. Hkrati postane element, ki je vzel elektron, bolj negativno nabit ali zmanjšan. Te reakcije se imenujejo redukcijsko-oksidacijske ali "redoks" reakcije. Ker darovalec elektrona ali oksidirani element povzroči, da se drugi element reducira, se imenuje redukcijsko sredstvo.

Lewisova baza je kateri koli element, ion ali spojina, ki izgubi nevezani par elektronov z drugim elementom, ionom ali spojino. Ker bolj elektropozitivni element vedno izgubi svoje elektrone, je to vedno vrsta, ki postane Lewisova baza. Upoštevajte pa, da vse Lewisove baze ne izgubijo popolnoma svojih elektronov; na primer, ko se vežeta dve nekovini, se elektroni pogosto delijo, čeprav neenakomerno. Ko pa se kovina veže z nekovino, je rezultat Lewisova baza z ionsko vezjo, v kateri je kovina za vse praktične namene izgubila svoj elektronski par.