Atomi so sestavljeni iz treh različno nabitih delcev: pozitivno nabitega protona, negativno nabitega elektrona in nevtralnega nevtrona. Naboji protona in elektrona so po velikosti enaki, v smeri pa nasprotni. Protoni in nevtroni se v jedru atoma držijo skupaj z močno silo. Elektrone v elektronskem oblaku, ki obdaja jedro, drži atom precej šibkejša elektromagnetna sila.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Ta je preprost: elektroni imajo negativni naboj, protoni pozitivni naboj in nevtroni - kot že ime pove - so nevtralni.
Protoni
Elementi se med seboj razlikujejo po številu protonov v njihovem jedru. Na primer, atomi ogljika imajo v jedru šest protonov. Atomi s sedmimi protoni so atomi dušika. Število protonov za vsak element je znano kot atomsko število in se v kemijskih reakcijah ne spremeni. Z drugimi besedami, elementi na začetku reakcije - znani kot reaktanti - so isti elementi na koncu reakcije - znani kot produkti.
Nevtroni
Čeprav imajo elementi določeno število protonov, imajo lahko atomi istega elementa različno število nevtronov in jih imenujemo izotopi. Na primer, vodik ima tri izotope, vsak z enim protonom. Protij je izotop vodika z nič nevtroni, devterij ima en nevtron, tritij pa dva nevtrona. Čeprav se število nevtronov med izotopi lahko razlikuje, se vsi izotopi obnašajo kemično podobno.
Elektroni
Elektroni na atom niso vezani tako tesno kot protoni in nevtroni. To omogoča, da se elektroni izgubijo, pridobijo ali celo delijo med atomi. Atomi, ki izgubijo elektron, postanejo ioni z nabojem +1, saj je zdaj en proton več kot elektroni. Atomi, ki pridobijo elektron, imajo en elektron več kot protoni in postanejo ion -1. Kemične vezi, ki držijo atome skupaj in tvorijo spojine, so posledica teh sprememb števila in razporeditve elektronov.
Atomska maša
Masa atoma je določena s številom protonov in nevtronov v jedru. Elektroni imajo v primerjavi s protoni in nevtroni tako majhen delež mase, da jih pri določanju mase atoma praviloma ne upoštevamo. Vsota protonov in nevtronov je znana kot atomska masa in se za vsak izotop razlikuje. Na primer, vodikov izotop protium ima en proton in atomsko maso enega. Devterij z enim protonom in enim nevtronom ima atomsko maso dva.
Atomska teža
Kemične reakcije vključujejo veliko, veliko atomov in v naravi so ti atomi mešanica izotopov. Atomska teža elementa je atomska masa elementa, ponderiranega glede na odstotek izotopov v vzorcu. Večina atomov vodika je izotopov protiuma z atomsko maso ena. Majhen odstotek teh atomov pa je devterij z atomsko maso dve in tritij z atomsko maso treh. Tako bi imel vzorec atomov vodika atomsko težo 1.008 zaradi majhne količine teh težjih izotopov, ki nekoliko povečajo povprečno atomsko maso. Upoštevajte, da se odstotek izotopov med vzorci lahko razlikuje, vendar je na splošno zelo podoben.