Brom je element številke 35 v periodnem sistemu, kar pomeni, da njegovo jedro vsebuje 35 protonov. Njegov kemični simbol je Br. V halogenski skupini je skupaj s fluorom, klorom in jodom. Je edini nekovinski element, ki je tekoč pri sobni temperaturi. Je rdeče rjave barve in smrdi. Pravzaprav ime "brom" izvira iz grškega dela "bromos", kar pomeni "smrad". Bromovi hlapi dražijo oči in grlo, pri stiku z golo kožo pa lahko povzročijo boleče rane.
Oksidacijske številke
Števila oksidacije se nanašajo na načine, kako element deli elektrone, medtem ko je del spojine. Pozitivna oksidacijska števila kažejo, da se element preda elektronom in pridobi lokalni pozitivni naboj. Negativna oksidacijska števila kažejo, da element vzame dodatne elektrone in pridobi lokalni negativni naboj. Upoštevajte, da so te številke koristne za sledenje elektronom v kemijskih reakcijah, vendar ne predstavljajo resničnosti popolnoma. Števila oksidacije predpostavljajo, da so vse vezi 100-odstotno ionske, kar pomeni, da se elektroni dajo ali vzamejo, vendar jih nikoli ne delijo. To je redko v primeru dejanskih spojin.
Števila oksidacije broma
Najpogostejša oksidacijska števila broma so 5, 4, 3, 1 in -1. Znotraj katere koli dane spojine ima brom le eno od teh oksidacijskih stanj; različna števila predstavljajo, kako se brom obnaša v različnih spojinah.
Določanje oksidacijskih števil
Pri določanju oksidacijskega števila elementa v spojini kot vodilo uporabimo elemente, kot sta kisik ali fluor, ki imata skoraj vedno enako oksidacijsko število. Vsota vseh oksidacijskih števil v kateri koli nenapolnjeni spojini je vedno nič.
Primeri spojin
Atom broma v bromovem fluoridu ali BrF ima oksidacijsko število +1. V bromovem dioksidu ali BrO2 ima oksidacijsko število +4. To je zato, ker ima fluor običajno oksidacijsko število -1, kisik pa običajno oksidacijsko število -2.