Kemiki uporabljajo titracijo kot metodo kvantitativne analize; to pomeni, da metoda omogoča natančno določanje količine spojine. V osnovi titracija vključuje kombinacijo dveh kemikalij, ki reagirata, in sredstva za spremljanje poteka reakcije, tako da upravljavec ve, kdaj je končana. Ena od kemikalij se naloži v bireto (kos steklovine, ki omogoča zelo natančne meritve prostornine); ta spojina je "titrant". Druga spojina se da v bučko ali čašo in se imenuje „analit“ ali „vzorec“.
Na splošno je treba za dosego natančnih rezultatov poznati natančno koncentracijo analita. Koncentracije so običajno izražene v enotah molov na liter (mol / L). Po opravljeni titraciji koncentracija titranta, podatki iz uravnotežene kemijske reakcije med titrant in analit ter natančna količina analita, ki ga titriramo, se uporabljata za določitev natančne koncentracije analit.
Napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za reakcijo, ki poteka med titrantom in analitom. To nujno zahteva poznavanje identitete titranta in analita. Pogost poskus v srednješolskih in univerzitetnih kemijskih laboratorijih je titracija ocetne kisline (CH? COOH, analit) v vzorcu kisa z natrijevim hidroksidom (NaOH, titrant) (glej reference 2). To je običajna kislinsko-bazična reakcija:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeficienti (tj. Številke na levi strani vsake kemikalije) določajo molsko razmerje reaktantov. V tem primeru je molsko razmerje 1: 1.
Pretvorite količino titranta, potrebno za dosego končne točke (tj. Točke, kjer je bil ves analit in odčitana prostornina iz birete) iz mililitrov (ml) v litre (L) z deljenjem z 1000. Če bi na primer za dosego končne točke potrebovali 39,75 ml NaOH, potem
39,75 ml / (1000 ml / L) = 0,03975 L NaOH
Za določitev molov titranta, uporabljenega v postopku, uporabite litre titranta, ki so potrebni za dosego končne točke titracije in koncentracije titranta. Koncentracija NaOH je bila takrat 0,1044 mol / L
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 molov NaOH
Izračunajte mole analita z uporabo molov titranta iz koraka 3 in molskega razmerja iz koraka 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Določite koncentracijo vzorca z delitvijo molov analita s prostornino analita v litrih. V tem primeru bi to predstavljalo količino kisa, danega v bučko ali čašo pred izvedbo titracije. Za primer, uporabljen v korakih od 1 do 4, ob predpostavki, da je bilo v bučko za analizo danih 5,00 ml kisa, nato 5,00 ml = 0,00500 L in
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L kisa) = 0,830 mol / L
Tako je koncentracija ocetne kisline v kisu 0,830 mol / l.
Stvari, ki jih boste potrebovali
- Kalkulator
- Podatki iz titracijskega poskusa