Opis strukture atoma vključuje razprave o jedru atoma in razprave o elektronskih orbitalah atoma. Preprosto povedano, elektronske orbitale so koncentrične krogle okoli jedra, v katerem prebivajo elektroni, pri čemer je vsaka krogla povezana z določeno energijsko vrednostjo. Bolj kot je elektronska krogla bližje jedru, nižjo energijo imajo elektroni v tej krogli. Dve glavni vrsti orbitale sodelujeta pri vezavi atomov. Te orbitale imajo valenčne elektrone. S in p orbitali sodelujeta pri vezavi atomov med seboj v kovalentnih vezah. Ko se pomikate po periodni tabeli, vsaka vrstica elementov doda drugo vrsto orbital, ki je na voljo za elektrone atoma. Elektroni atoma zapolnijo orbitale od orbital z najnižjo energijo do orbital z najvišjo energijo in vsaka orbitala ima dva elektrona. Ko dva elektrona zasedeta orbitali, imata večjo energijo kot orbitali, ki imajo le en elektron.
Napišite elektronsko konfiguracijo za zadevni element. Izpolnite orbitale atoma v vrstnem redu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p in 5s. Vsaka orbitala ima lahko dva elektrona, vsaka p orbitala ima šest elektronov in vsaka d orbitala lahko sprejme 10 elektronov.
Ugotovite, katera s ali p orbita je bila napolnjena nazadnje. Te orbitale vsebujejo valentne elektrone za element. Na primer, poiščite valicno orbitalo silicija. Silicij je element številka 14, zato ima 14 elektronov. Orbitale, ki so na voljo za silicij, so 1s, 2s, 2p, 3s in 3p. Elektroni zapolnijo 1s, 2s, 2p in 3s orbitale in postavijo zadnja dva elektrona v 3p orbitale. Silicij ima štiri valacijske elektrone. Dva prihajata iz orbite 3s, 2 pa iz orbital 3p.
