Titrabilna kislost je skupna količina kisline v raztopini, določena s titracijo s standardno raztopino natrijevega hidroksida (titrant). Zaključek reakcije določa kemični indikator, ki v tem trenutku spremeni svojo barvo. Titrabilna kislost (v g / 100 ml) se običajno uporablja za izražanje kislosti vin, ki vsebujejo več organskih kislin, večinoma vinsko kislino. Kot primer bomo izračunali titracijsko kislost raztopine vinske kisline (C4H6O6), če smo njen 15 ml alikvot titrirali z 12,6 ml 0,1 molske raztopine natrijevega hidroksida (NaOH).
Molsko maso kisline v raztopini izračunamo kot vsoto mase vseh atomov v molekuli. Atomske teže ustreznih elementov so podane v periodnem sistemu kemijskih elementov (glej vire). V našem primeru bi bilo to: Molska masa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Pomnožite volumen standardne raztopine NaOH z njeno koncentracijo, da določite število molov titranta, uporabljenega za titracijo. Število molov = Prostornina (v L) x molska (mol / L) koncentracija.
V našem primeru je prostornina uporabljene raztopine NaOH 12,6 ml ali 0,0126 L. Zato je število molov (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 molov.
Zapišite kemijsko reakcijo, na kateri temelji titracija. V našem primeru gre za nevtralizacijsko reakcijo, izraženo kot C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Določite število molov kisline z uporabo enačbe v 3. koraku. V našem primeru po tej enačbi ena molekula kisline reagira z dvema molekulama NaOH. Tako bi 0,00126 molov NaOH (korak 2) vplivalo na 0,00063 molov vinske kisline.
Število molov kisline (korak 4) delimo z alikvotnim volumnom in nato pomnožimo s 100, da izračunamo količino kisline v 100 ml raztopine. V našem primeru je količina (C4H6O6) = 0,00063 molov x 100 ml / 15 ml = 0,0042 molov.
Količino kisline v 100 ml (korak 5) pomnožimo z molsko maso (korak 1), da izračunamo titrabilno kislost (v g / 100 ml). V našem primeru je titrabilna kislost = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.