Alkalnost je kemično nasprotje kislosti. Ker kislost kaže se kot odčitek z nizkim pH in predstavlja sposobnost snovi, da odda proton ali vodikov ion (H +), alkalnost kaže kot visok pH in pomeni sposobnost snovi, da sprejme proton.
Obstajajo različne metode za izračun alkalnosti. Tu uporabljena disociacija ogljikove kisline H2CO3, in enačba:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kjer so sestavni ioni biokarbonat, karbonat, hidroksid oziroma vodik.
V takšni težavi dobite koncentracije ionov v g / m3.
1. korak: Pretvorite g / m3 v eq / m3
V tem koraku razdelimo surove koncentracije bikarbonata, karbonata in hidroksida na njihove vrednosti EW, ki izhajajo iz njihovih molekularnih mas. Tako dobimo koncentracijo teh ionov v ekv / m3. Te vrednosti so 61, 30 oziroma 17. Na primer, glede na:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3in [OH-] = 0,17 g / m3,
delite z 61, 30 in 17, da dobite
8, 0,67 in 0,01 ekv. / M3.
2. korak: Poiščite [H +]
Ta korak zahteva vedenje, da je [OH -] [H +] = Kw = konstanta, enaka 10
-14. Najprej morate tudi izračunano vrednost [OH-] razdeliti iz 1. koraka na 1.000, da pretvorite koncentracijo v enote, primerne za ta korak. V tem primeru je 0,01 ÷ 1000 = 10-5.Tako je [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. korak: Pomnožite [H +] s 1.000
To vrne enote na eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4. korak: Rešimo za alkalnost
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Bonus korak
Da bi ugotovili alkalnost v mg / L kalcijevega karbonata, ki se pogosto uporablja, merimo alkalnost, pomnožimo s 50.000:
8,68 eq / L × 50 000 mg / eq = 434 mg / l kot CaCO3