Večina elementov v naravi obstaja v več kot enem izotopu. Številčnost naravnih izotopov vpliva na povprečno atomsko maso elementa. Vrednosti za atomsko maso, ki jih najdemo v periodnem sistemu, so povprečne atomske mase ob upoštevanju različnih izotopov. Izračun povprečne atomske teže je tehtano povprečje, ki temelji na številčnosti. Za elemente, ki imajo samo en izotop, je atomska masa blizu vrednosti, ki bi jo pričakovali glede na število protonov in nevtronov v jedru.
Poiščite možni izotop za element, ki nas zanima. Vsi elementi imajo en izotop, nekateri pa dva ali več izotopov. Za izračun povprečne atomske mase morate vedeti, koliko izotopov obstaja, njihova številčnost in atomska masa.
Atomsko maso izračunajte s pomočjo tehtanega povprečja. Za tabelariranje tehtanega povprečja pomnožite vsakega od izotopov z njegovo odstotno številčnostjo. Seštejte rezultate za vse izotope. Poiščite na primer povprečno atomsko maso magnezija. Trije izotopi magnezija so Mg (24), Mg (25) in Mg (26). Odstotek in masa vsakega od teh izotopov sta Mg (24) 78,9 odstotka pri 23,985, Mg (25) 10,0 odstotka pri 24,986 in Mg (26) 11,1 odstotka pri 25,983. Uteženo povprečje se izračuna kot (odstotek 1 * atomska teža) + (odstotek 2 * atomska teža) + (odstotek 3 * atomska teža) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Objavljena vrednost je 24.305. Napake pri zaokroževanju lahko predstavljajo majhno razliko.