Povečanje koncentracije reaktantov na splošno poveča hitrost reakcije, ker je v reakcijskih produktih več reakcijskih molekul ali ionov. To še posebej velja, kadar so koncentracije nizke in reagira malo molekul ali ionov. Ko so koncentracije že visoke, se pogosto doseže meja, kjer povečanje koncentracije malo vpliva na hitrost reakcije. Če gre za več reaktantov, povečanje koncentracije enega od njih morda ne bo vplivalo na hitrost reakcije, če ni na voljo dovolj drugih reaktantov. Na splošno je koncentracija le en dejavnik, ki vpliva na hitrost reakcije in razmerje običajno ni preprosto ali linearno.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Hitrost reakcije se na splošno spreminja neposredno s spremembami koncentracije reaktantov. Ko se koncentracija vseh reaktantov poveča, več molekul ali ionov medsebojno tvori nove spojine in hitrost reakcije se poveča. Ko se koncentracija reaktanta zmanjša, je prisotne manj te molekule ali iona in hitrost reakcije se zmanjša. V posebnih primerih, na primer pri visokih koncentracijah, pri katalitskih reakcijah ali pri enem reaktantu, spreminjanje koncentracije reaktantov ne sme vplivati na hitrost reakcije.
Kako se spreminja stopnja reakcije
V tipični kemični reakciji več snovi reagira in tvori nove izdelke. Snovi se lahko združijo kot plini, tekočine ali v raztopini, in koliko vsakega reaktanta je prisotnega, vpliva na to, kako hitro reakcija poteka. Pogosto je enega reaktanta več kot dovolj, hitrost reakcije pa je odvisna od drugih prisotnih reaktantov. Včasih je hitrost reakcije lahko odvisna od koncentracije vseh reaktantov, včasih pa so prisotni katalizatorji, ki pomagajo določiti hitrost reakcije. Glede na specifično situacijo sprememba koncentracije enega reaktanta morda ne bo imela učinka.
Na primer, v reakciji med magnezijem in klorovodikovo kislino se magnezij vnese kot trdna snov, medtem ko je klorovodikova kislina v raztopini. Običajno kislina reagira z magnezijevimi atomi iz kovine in ko se kovina odžira, reakcija nadaljuje. Ko je v raztopini več klorovodikove kisline in je koncentracija večja, več ionov klorovodikove kisline poje kovino in reakcija se pospeši.
Podobno, ko kalcijev karbonat reagira s klorovodikovo kislino, povečanje koncentracije kisline pospeši hitrost reakcije, dokler je prisotnega dovolj kalcijevega karbonata. Kalcijev karbonat je bel prah, ki se meša z vodo, vendar se ne raztopi. Ko reagira s klorovodikovo kislino, tvori topni kalcijev klorid in ogljikov dioksid se izloča. Povečanje koncentracije kalcijevega karbonata, ko je v raztopini že veliko, ne bo vplivalo na hitrost reakcije.
Včasih je reakcija odvisna od nadaljevanja katalizatorjev. V tem primeru lahko spreminjanje koncentracije katalizatorja pospeši ali upočasni reakcijo. Na primer, encimi pospešijo biološke reakcije in njihova koncentracija vpliva na hitrost reakcije. Če pa je encim že v celoti uporabljen, sprememba koncentracije drugih snovi ne bo imela učinka.
Kako določiti stopnjo reakcije
Kemična reakcija porabi reaktante in ustvari reakcijske produkte. Posledično lahko hitrost reakcije določimo z merjenjem, kako hitro porabimo reaktante ali koliko reakcijskega produkta nastane. Glede na reakcijo je običajno najlažje izmeriti eno najbolj dostopnih in zlahka opaznih snovi.
Na primer, v zgornji reakciji magnezija in klorovodikove kisline nastane vodik, ki ga je mogoče zbrati in izmeriti. Za reakcijo kalcijevega karbonata in klorovodikove kisline pri tvorbi ogljikovega dioksida in kalcijevega klorida lahko zberemo tudi ogljikov dioksid. Lažja metoda bi lahko bila tehtanje reakcijske posode, da bi ugotovili, koliko izpuščenega ogljikovega dioksida je. S tem merjenjem hitrosti kemične reakcije lahko ugotovimo, ali je sprememba koncentracije enega od reaktantov spremenila hitrost reakcije za določen postopek.