Znanstveniki z molarnostjo določajo količino kemikalije (topljene snovi) v količini raztopine. Običajno so enote, v katerih se poroča o molarnosti, moli na liter, velika črka "M" pa se uporablja kot simbol za besede "moli na liter." En molarna raztopina natrijevega klorida (sol ali NaCl) se pogosto imenuje 1,0 molarna ali 1,0 M NaCl. rešitev. Izračun molarnosti raztopine tako vključuje določitev, koliko molov topljene snovi (npr. NaCl) je v litru raztopine.
Izračun molov
En mol je Avagadrovo število: 6,022 * 10 ^ 23 enot česar koli. V primeru molarnosti raztopine se 1 mol nanaša na 6,022 * 10 ^ 23 molekul spojine, kot je NaCl.
Preprosto je izračunati število molov spojine iz njene teže. To naredimo s tehtanjem spojine in delitvijo teže z gramsko molekulsko maso (GMW) spojine. Poiskati morate atomske teže vsakega elementa v spojini. Atomske teže elementov najdete na periodičnih kartah elementov ter v učbenikih in priročnikih za kemijo. Za NaCl bi dodali atomsko težo natrija masi klora, da bi dobili GMW NaCl. Ker je atomska teža natrija je 22,99 g na mol, klora pa 35,45 g na mol, GMW NaCl pa 58,44 g na mol Krt.
Za spojino, kot je natrijev sulfat (Na2SO4, morate atomsko težo natrija (Na) podvojiti in atomsko težo kisika (O) in jih dodajte atomski teži žvepla (S), saj sta v vsakem natrijevem sulfatu dva atrija natrija in štirje atomi kisika molekula.
Število molov spojine lahko izračunate tako, da število gramov spojine delite z GMW spojine. Če imate 100 g NaCl, bi izračunali število molov tako, da bi 100 g delili z izračunano GMW 58,44 g na mol, da bi dobili 1,71 mola NaCl.
Izračunavanje molarnosti
Zdaj, ko veste, koliko molov topljene snovi imate, lahko spojino dodate v topilo, da dobite raztopino. Nato izmerite prostornino raztopine. Zdaj delite število molov topljene snovi na prostornino nastale raztopine (v litrih), da poiščete molarnost.
Če ste v zgornjem primeru raztopili 100 g (1,71 mola) NaCl v toliko vode, da je nastalo 1 liter raztopine, bi imeli 1,71 M raztopine NaCl. Če bi 1,71 mola NaCl raztopili v toliko vode, da je nastala 1,71-litrska raztopina, bi dobili 1,0 M raztopino.