Ko slišite besedo »običajnost«, morda znanost ni prva, ki vam pade na pamet. "Običajno" za večino ljudi pomeni "navaden" ali "tipičen" in se zdi, da nima veliko znanstvene teže. Toda v kemiji je izraz normalnost tesno povezan z nekaj osrednjimi kemijskimi koncepti in je še posebej pomemben na področju kemije raztopin.
Če vidite "normalno" kot "pričakovano", je tudi v kemičnem smislu to bolj ali manj tarča: A normaliziran pripravek je tisti, ki je bil ustvarjen sorazmerno ali glede na uveljavljeno standard. Če želite izvedeti, kako izračunati normalnost NaOH ali kako pretvoriti iz normalnosti v molarnost (še en temeljni kemijski koncept), preberite naprej!
Kako se meri koncentracija v kemiji?
Najprej je treba razumeti, kako se atomi in molekule kombinirajo v kemijskih reakcijah, kar ni povsem podobno "sestavine", recimo kuharski recept ali gradbeni projekt. Običajno bi spremljali različne predmete z merjenjem njihove mase (na primer v kilogramih, kilogramih ali unčah) ali morda njihove količine.
Torej, če veste, da 1 kg moke in 0,5 kg sladkorja zadostuje za 10 porcij določenega sladicnega izdelka, veste, da 100 kg moke in 50 kg sladkorja zadostuje za 1.000 porcij. In če mešate pijače, če 50 ml lastne domače vode za fitnes potrebujete 5 ml kisa, potem 1000 ml (1 L) izdelka potrebuje 20-krat to količino kisa reagenta 100 ml.
Pri reakcijah morate šteti cele delce (atome in molekule). Ti se merijo v moliin če jih iz tega mase prevedete v ta "jezik", morate le poznati molske mase sestavnih atomov.
Kaj je krt?
Mol česar koli, kot so atomi, molekule, frnikole ali žirafe, je enak 6,022 × 1023 posamezne primere te stvari. To je število delcev v natančno 12 gramih (g) najpogostejše oblike elementa ogljika, številka 6 na periodnem sistemu elementov. Število gramov v 1 molu (mol) določenega elementa je pod njegovim simbolom v njegovem osebnem "polju" na mizi.
Če želite dobiti molsko maso molekule ali maso 1 mol teh molekul, preprosto dodajte posamezne mase atomov, pri čemer pazite, da bodo upoštevani indeksi. Za molekulo vode torej H2O, masi 2 mol H (2 × 1,008 g ali 2,016 g) bi dodali maso 1 mol O (15,999 g), da bi dobili približno 18,015 g.
Kaj je molarnost?
Imenuje se koncentracija v molih na liter (mol / L) molarnost, označena z M.
Zgoraj so vam povedali, da se atomi v kemijskih reakcijah kombinirajo v obliki molov, ki jih zdaj lahko dobite iz njihovih mas. Na primer v kalcijevem kloridu (CaCl2), lahko disociacijsko reakcijo izrazimo:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(vod.) + 2Cl–(aq)
Tako 1 mol reaktanta daje 1 mol Ca2+ ioni, vendar 2 mol Cl– ioni.
Kaj je normalnost?
Normalnost je merilo koncentracije, enako gramu enakovredna teža (EW) topljene snovi na liter raztopine. Formula normalnosti obresti je N = Mn.
Tu je n število ekvivalentov ali število enojnih nabojev ionov, s katerimi lahko vrsta reagira.
Torej za pretvorbo normalnosti v molarnost ali obratno v primeru CaCl2, veste, da bo 1 M raztopina ustvarila 2 M raztopino kloridnih ionov in 1 M raztopino Ca2+ ioni, ki imajo zaradi svojega naboja tudi vrednost 2 za n. V tem primeru je N = (1 M) (2) = 2N.
Spletni kalkulator molarnosti in normalnosti
V priročnikih si oglejte priročni način za reševanje takih nalog, kot so različne kombinacije kislin in baz.