Raztopina je sestavljena iz dveh delov: topljene snovi in topila. Topljeno sredstvo je del, ki se raztopi, topilo pa del, ki raztopi topljeno snov v sebi. Zelo dober primer topljene snovi je kuhinjska sol, topila pa voda. Molarnost raztopine je skala za merjenje koncentracije raztopine, da se spremlja količina topljene snovi v raztopini. Spreminjanje molarnosti rešitve ni težka naloga, vendar jo je treba natančno izvesti, da dosežete natančne rezultate.
Izračunajte mole topljene snovi v dani raztopini po formuli; moli topljene snovi = masa topljene snovi (v gramih) / molekulska masa topljene snovi. Na primer, v raztopini vode in 500 gramov natrijevega klorida (kuhinjske soli) lahko izračunamo mole natrijevega klorida z delitvijo 500 z molekulsko maso natrijevega klorida, torej če imate 58,4 mol natrijevega klorida, potem je 500 / 58,4 = 8,5 molov.
S pomočjo formule spremenite molarnost na zahtevano stopnjo: M1xV1 = M2xV2, kjer je M1 začetna molarnost raztopine, M2 je potrebna molarnost, V1 je začetna prostornina raztopine in V2 je končna prostornina rešitev.
Izračunajte zahtevani volumen raztopine, ki jo želite spremeniti, da dosežete končno molarnost. Na primer, če želimo spremeniti molarnost ene litrske raztopine vode in natrijevega klorida z začetno molarnostjo dveh do končne molarnosti ene, lahko enačbo zapišemo kot 2x1 = 1xV2. V2 lahko izračunamo iz enačbe V2 = 2, tj. Nova raztopina naj bo prostornina dveh litrov. Če začetni raztopini dodamo en liter vode, se molarnost spremeni na eno. Ta metoda se uporablja, kadar je treba zmanjšati molarnost.
Povečajte molarnost raztopine tako, da dodate potrebno količino topljene snovi. Potrebne mole topljene snovi lahko izračunamo s pomočjo formule, omenjene v 3. koraku. Mole topljene snovi pretvorite v maso topljene snovi (v gramih), da spremenite molarnost s pomočjo formule iz koraka 1.
Raztopini dodajte potrebno količino topljene snovi, da povečate molarnost raztopine. Če želite na primer povečati molarnost litrske raztopine vode in natrijevega klorida z dveh na štiri, dodajte mole topljene snovi, potrebne za povečanje molarnosti za dva. Izračunajte količino natrijevega klorida v dveh molarnih, enolitrskih raztopinah po formuli, moli natrijev klorid = volumen raztopine x molarnost raztopine, to je moli natrijevega klorida = 1x2 ali 2 moli. Izračunajte maso dveh molov natrijevega klorida po formuli, moli topljene snovi = masa topljene snovi (v gramih) / molekulska masa topljene snovi. Masa natrijevega klorida = 2X58,4 ali 116,8 grama. Raztopini dodajte 116,8 gramov natrijevega klorida, da povečate molarnost z dveh na štiri.