Valenca je merilo sposobnosti atoma, da se veže z drugimi atomi. Večje je število valentnih elektronov, bolj reaktiven je atom ali molekula.
Koliko elektronov v vsaki orbitali?
Elektroni bodo najprej zasedli najbolj stabilen položaj. Notranja orbita (K) vsebuje do 2 elektrona. Naslednja orbitala (L) vsebuje do 8 elektronov. Naslednja orbitala (M) ima tudi do 8 elektronov.
Obstajajo s, p, d in f suborbitale ki so znotraj K, L, M, N orbital.
Prisotnost 8 elektronov v L orbitali zagotavlja stabilnost glede na orbitalno bitje poln. Z 2 v s suborbital in 2 v vsaki od 3 str suborbitale, to naredi L orbitalo popolno. To velja tudi za M orbital. To se imenuje Pravilo okteta.
Poiščite številko Valency
Uporabite periodni sistem za iskanje atomske številke. Za prvi primer uporabimo ogljik. Atomsko število je 6, kar pomeni 6 protonov in 6 elektronov.
Notranja orbita elektronov ima 2 elektrona, torej ima naslednja orbita 4 (6 - 2 = 4).
Zunanja orbitala s štirimi elektroni, ki se gibljejo na različne načine, krožijo jedro, lahko ustvari 4 enojne vezi.
Rekli bi, da je valenca ogljika 4.
Skupine periodnega sistema
Periodična tabela razporeja elemente po določenem vzorcu glede na njihovo vedenje. Elementi z enakim številom valentnih elektronov imajo enake lastnosti. Skupine poimenuje element na vrhu stolpca v periodnem sistemu.
The Skupina 1A Litijeva družina ima 1 valentni elektron. Atomi v tem stolpcu periodnega sistema ponavadi izgubiti 1 elektron, ta pa ga veže na atom, ki raje sprejme 1 elektron.
Elementi v Berilij skupina ima 2 valenčna elektrona, elementi v kisikovi skupini pa 6. V skladu z vzorcem elementov, ki želijo imeti polno lupino elektronov, elementi kisikove skupine radi dobijo 2 elektrona.
Družina helij, imenovana tudi žlahtni plini, ne reagira, ker nima zunanjih odprtin v zunanji elektronski lupini.
Valenca elementov, kot je železo, ki so v družini kovin, je bolj zapletena in ima lahko različne valencije, odvisno od sil drugih atomov okoli nje. Nekateri imajo lahko v nekaterih okoliščinah valenco +2, v drugih pa +3. Eden od razlogov za to varianto je, da so v večjih molekulah orbitale oddaljene od jedra, kar pomeni, da je sila, ki drži atom z atomom, šibkejša. Drugi razlog je ta, da so orbitale včasih blizu ali se prekrivajo.
Valencia of Bor (B)
Notranja orbitala je najbližja središču bora in vsebuje 2 elektrona.
Naslednja orbita vsebuje 3 elektrone, razdeljene na podlupine s in str. V njem sta 2 elektrona s in 1 elektron v str. To so najbolj oddaljeni 3, torej so to reaktivni elektroni. Vsak se bo povezal z drugimi atomi tako, da bo delil elektron.
Valenost bora je 3.
Napovedovanje vedenja elektronov
Elektroni zapolnijo atomske orbitale po določenem vzorcu. The načelo aufbau navaja, da so elektroni prisotni v atomskih orbitalah, začenši z elektroni z najnižjo energijo, ki jim sledijo zapored z višjo energijo.
Orbital 1_s_ zapolni pred 2_s, ki se napolni pred 2_p in tako naprej. Vsak s, str in d orbital ima kapaciteto za 2 elektrona, ki se vrtita v nasprotnih smereh.
Valency je pomembno vedeti, saj vam omogoča napovedovanje, ali je atom bolj verjeten podaritielektroni oz sprejetiin to vam omogoča, da veste, kako bo atom deloval z drugimi atomi.