Za uživanje v kemiji ni treba biti nor znanstvenik. Vsakič, ko popijete soda, imate sladkano mešanico pijač, raztopljeno v gazirani vodi. Trdne snovi, tekočine in plini se lahko raztopijo, odvisno od molekul snovi, ki to počne raztapljanje, ki je topilo, in molekule snovi, ki se raztaplja, to je topljen. Postopek, pri katerem topilo in topljeno sredstvo tvorita raztopino, se imenuje raztapljanje. Ko uživate v solatnem prelivu iz olja in vode, ga je treba pretresati, da se oba premešata. Ko se to zgodi, jeste (kratkotrajno) raztopino na svoji solati.
Ko se predmeti raztopijo v kemiji, se dva ali več predmetov združi v raztopini. Nekatere topljene snovi se raztopijo v vodi, v drugih tekočinah pa ne. Raztapljanje je odvisno od molekul topila in topljene snovi. Molekule medsebojno vplivajo in se med seboj privlačijo, da tvorijo raztopino. Ta reakcija se lahko zgodi takoj ali pa traja čas, da se zlijeta.
Topnost je obseg, v katerem se snov raztopi. Visoko topne snovi se popolnoma raztopijo. Snovi, ki niso dobro topne, se lahko dolgo raztopijo in zmešajo s topilom ali pa se sploh ne raztopijo. Element, ki se najbolje raztopi, je voda, ker vsebuje tako negativne kot pozitivne naboje, ki so razporejeni tako, da privlačijo veliko različnih vrst molekul. Ko voda raztopi drugo snov, ki vsebuje tudi negativne in pozitivne molekule, pride do hitrega raztapljanja. Ko molekule medsebojno delujejo na tak način, so podobne magnetom, ki se privlačijo.
Do disociacije v kemiji pride, ko se ionske spojine raztopijo. V tem procesu proizvajajo ione. To se zgodi, ko molekule vode ločijo ionski kristal. Polarne konce molekule vode močno privlačijo pozitivni in negativni ioni v kristalu, kar povzroča molekule vode, ki obdajajo kation kristala (pozitivni naboji) in anione (negativni naboji) v procesu hidratacija.
Proces, pri katerem se raztopina loči na sestavne dele, je disociacija. Popoln primer disocijacije je solatni preliv iz olja in vode. Kuhalna olja in voda se dolgo ne mešata, da nastaneta raztopini obeh, ker voda uporablja vodikovo vez in molekule jedilnega olja držijo skupaj disperzijske sile. Nepolarne molekule olja in polarne molekule vode nimajo dovolj močne medmolekularne privlačnosti, da bi se lahko mešale in ostale mešane.