Osvojili ste poimenovanje spojin in zdaj ste pripravljeni preiti na uravnoteženje kemijskih enačb. Toda postopek vključuje več številk in že se zdi, da so koeficienti težji od indeksov. Napisi v kemijski formuli so za vsako spojino konstantni. Natrijev fosfat je vedno Na3PO4. Metan je vedno CH4. Tudi spojine, ki jih lahko izrazimo na več načinov (ocetna kislina: CH3COOH ali C2H3O2), vedno vsebujejo enako število svojih elementov. Za koeficiente ne. Metan se lahko v kemijski enačbi pojavi kot 3CH4, 4CH4 ali celo 18CH4. Kako se lahko to število spremeni, ne da bi spremenili spojino? In kaj povzroča, da se spremeni? Upoštevajte, da bi morale biti vse številke, ki sledijo kemijskim simbolom, podrejene.
Identifikacija
Koeficient v kemijski formuli je število neposredno pred spojino. Videti je v polni velikosti, nikoli kot podpis ali nadpis.
Funkcija
Koeficient v kemijski formuli predstavlja količino vsake prisotne kemikalije. Količina snovi se meri v molih.
Krt
Krt je lahko težaven koncept za obvladovanje. Zmeda običajno obkroža dejstvo, da se z njo lahko merijo atomi, molekule ali skoraj vse, kar vključuje količino. Samo zapomnite si, da mol meri najosnovnejšo enoto količine. Če imate opravka z vodikovimi atomi, potem mol meri količino prisotnih atomov. Če imate opravka z molekulami etana (CH3CH3), je molekula najosnovnejša enota in ne atom. Mol je 6,022x10 ^ 23 najosnovnejše enote. (Kareta označuje nadpis; 10 ^ 23 je 10 dvignjeno na triindvajset stopinj.) En mol vodika je 6,022x10 ^ 23 atomov vodika. En mol etana je 6,022x10 ^ 23 molekule etana. Koeficient v kemijski formuli kaže, koliko molov te snovi je prisotnih. 3CH4 pomeni, da so prisotni 3 moli CH4 in s tem 1,8066x10 ^ 24 molekule CH4.
Izravnalne enačbe
Koeficienti se uporabljajo v procesu uravnoteženja enačb, znanih kot stehiometrija. Spojinam v kemijskih enačbah dodamo koeficiente, da zagotovimo, da je število molov vsakega elementa na obeh straneh enačbe enako. Primeri: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moli Na, 1 mol PO4 -> 3 moli Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 moli H, 4 moli O -> 1 mol C, 4 moli H, 4 moli O
Pretvorba molov v grame
Koeficiente uporabljamo tudi pri določanju količine kemikalije za uporabo v laboratoriju. Molov ne moremo tehtati na tehtnici, zato moramo pretvoriti mole v grame. Za to pretvorbo uporabimo molsko maso vsakega elementa, ki jo najdemo v periodnem sistemu. Če iz naših stehiometričnih izračunov vemo, da potrebujemo 5 molov ledu (H2O), potem za dimenzijsko analizo preprosto uporabimo ugotovite, koliko gramov ledu dodajte reakciji: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g led