Mnogi napredni dijaki in študentje kemije izvajajo poskus, znan kot reakcija "jodne ure", v katerem vodik peroksid reagira z jodidom, da tvori jod, in jod nato reagira s tiosulfatnim ionom, dokler tiosulfat ni porabljen. Takrat se reakcijske raztopine ob prisotnosti škroba obarvajo modro. Poskus pomaga študentom razumeti osnove kemijske kinetike - hitrosti, s katerimi potekajo reakcije.
Aktivacijska energija
Kemijske reakcije so termodinamično "ugodne", če je celotna energija izdelkov nižja od celotne energije reaktantov. Vendar nastajanje produktov najprej zahteva prekinitev vezi v reaktantih, energija, potrebna za njihovo razbijanje, pa predstavlja energijsko pregrado, znano kot "aktivacijska energija" ali Ea.
Merjenje aktivacijske energije
Za določitev aktivacijske energije so potrebni kinetični podatki, tj. Konstanta hitrosti, k, reakcije, določene pri različnih temperaturah. Nato študent izdela graf ln k na osi y in 1 / T na osi x, kjer je T temperatura v Kelvinu. Podatkovne točke naj padajo vzdolž ravne črte, katere naklon je enak (-Ea / R), kjer je R idealna plinska konstanta.
Aktivacija jodne ure
Zaplet (ln k) vs. (1 / T) za reakcijo jodne ure bi moral razkriti naklon približno -6230. Tako je (-Ea / R) = -6230. Z uporabo idealne plinske konstante R = 8,314 J / K.mol dobimo Ea = 6800 * 8,314 = 51,800 J / mol ali 51,8 kJ / mol.