Kislinsko-bazična titracija je preprost način za merjenje koncentracij. Kemiki dodajo titrant, kislino ali bazo znane koncentracije in nato spremljajo spremembo pH. Ko pH doseže točko enakovrednosti, se nevtralizira vsa kislina ali baza v prvotni raztopini. Z merjenjem volumna dodanega titranta lahko kemik določi koncentracijo prvotne raztopine. Ta postopek velja za kisline in baze, ki dajo / sprejmejo le en vodikov ion. Druge spojine, kot je žveplova kislina, imajo več točk enakovrednosti, zato so njihove titracijske krivulje bolj zapletene.
Ocenite pH na točki enakovrednosti. Za močno kislino ali bazo v raztopini bo pH v enakovrednosti 0. Ko močna kislina reagira s šibko bazo, pa tvori kislo sol, zato bo pH pri enakovrednosti manj kot 7, medtem ko bo pH močne baze, ki reagira s šibko kislino, iz istega razloga večji od 7.
Dober način, kako določiti, kaj pričakujete, je, da zapišete kemijsko enačbo za nevtralizacijsko reakcijo in identificirate produkte. Ko bo vsa kislina ali baza nevtralizirana, bodo izdelki ostali, zato bodo določili pH.
Oblecite zaščitna očala, laboratorijski plašč in rokavice. Preostanek tega preizkusa izvedite pod pokrovčkom zaradi varnosti.
Napolnite bireto s titrantom. Izberite najprimernejši titrant. Titrant razredčimo in zabeležimo njegovo koncentracijo. Pri redčenju titranta ne pozabite, da je treba vodo vedno dodajati kislino in ne obratno. Močne kisline ali baze se običajno uporabljajo kot titranti; težje je najti točko enakovrednosti z uporabo šibke kisline ali baze kot titranta. Kislo raztopino titriramo z močno bazo, kot je natrijev hidroksid. Osnovno raztopino titriramo z močno kislino, kot je klorovodikova / nevronska kislina.
V čašo / bučko počasi dodajte titrant. Sprememba pH na točki enakovrednosti je dramatična in se zgodi hitro. Takoj, ko indikator pH spremeni barvo, prenehajte dodajati titrant in zapišite količino titranta, ki ste ga dodali. Bireta ima običajno oznake za prostornino ob strani, tako da lahko določite, koliko ste porabili.
Izračunajte število molov dodanega titranta tako, da količino uporabljenega titranta pomnožite s koncentracijo kisline ali baze v titrantu. Število molov, dodanih za doseganje točke enakovrednosti, je enako številu molov kisline ali baze, prvotno prisotnih v raztopini.
Reference
- "Kemijska načela, iskanje vpogleda, 4. izdaja"; Peter Atkins in Loretta Jones; 2008.
Opozorila
- Močne kisline in baze so nevarne kemikalije. Nikoli ne poskušajte izvesti tega poskusa brez ustrezne zaščitne opreme, vključno s kemičnimi očali, rokavicami in nape. Pri transportu, uporabi ali redčenju močnih kislin in baz vedno bodite previdni in previdni. V vodo vedno dodajte kislino in ne obratno. Teh kemikalij ne zaužijte ali jim dovolite, da pridejo v stik z obrazom, rokami, očmi ali kožo. Če pride do nenamerne izpostavljenosti, takoj poiščite zdravniško pomoč.
O avtorju
John Brennan s sedežem v San Diegu že od leta 2006 piše o znanosti in okolju. Njegovi članki so bili objavljeni v "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" in "East Bay Mesečno. "Brennan je diplomirala iz biologije na Kalifornijski univerzi v San Diegu.
Foto krediti
podoba kemijskih izkušenj Sergey Galushko iz Fotolia.com