Kemiki opredeljujejo konjugirane kislinsko-bazične pare glede na odsotnost ali prisotnost vodikovega iona ali protona. Upoštevajoč to, baza s sprejemanjem protona postane konjugirana kislina, kislina pa z darovanjem konjugirane baze. Prenos protonov med kislinami in bazami ter njihovimi konjugati.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Protoni (vodikovi ioni) se prenašajo med konjugirane kisline in baze.
O konjugiranih kislinsko-bazičnih parih
Bronstedova kislinsko-bazična teorija razlikuje kisline in baze po sposobnosti kislin, da se zlahka odpovejo protonom in da jih baze sprejmejo. Druga značilnost teorije je, da kisline in baze tvorijo tisto, kar kemiki imenujejo konjugirani pari; ko kisli član v paru podari proton, ta postane konjugirana baza, in ko bazični član sprejme proton, postane konjugirana kislina.
Od kod prihajajo protoni
Proton igra pomembno vlogo v kemiji kislin in baz kot nekakšna ionska "valuta", ki prehaja naprej in nazaj med molekulami v raztopini. V primeru močne kisline, ki je sestavljena iz H
+ iona in nekaj negativnega iona, proton prihaja iz kisline, ki se disociira na svoje ionske sestavine v vodi. V primeru osnove H+ ion prihaja iz "kraje" vodika iz H2O. Upoštevajte, da ideja prosto plavajočega H+ ioni je priročna fikcija; dejansko ne obstajajo dalj časa v vodi kot "goli" protoni. Namesto tega se odvečne vodikove vezi z vodo oblikujejo v obliki hidronijevega iona, H3O+.Primeri konjugiranih kislin in baz
Ko se klorovodikova kislina (HCl) raztopi v vodi, tvori hidronijev ion in kloridni ion Cl-. Kot ion klorid postane konjugirana baza HCl, hidronij pa konjugirana kislina H2O. Žveplova kislina, H2Torej4, ima sulfatni ion SO4(2-) kot konjugirana osnova. Natrijev hidroksid, NaOH, je močna baza, ki protonu vzame prosti natrijev ion (Na+) in molekulo vode, ki v tem primeru deluje kot konjugirana kislina. Upoštevajte, da imajo močne kisline običajno šibke konjugirane baze, močne baze pa šibke konjugirane baze.
Vloga vode
Voda ima v kislinsko-bazičnih reakcijah nekaj različnih vlog. Najprej deluje kot topilo in disociira spojine na ione. Nato molekule vode absorbirajo proste vodikove ione in tvorijo hidronij. Končno, odvisno od reakcije, lahko voda postane konjugirana kislina ali baza; čeprav je tehnično nevtralen s pH 7, mu njegova relativna kislost ali bazičnost omogoča, da deluje kot šibka kislina ali baza.