Súčasti batérie

Zloženie batérie sa líši v závislosti od typu - alkalické, lítne alebo chlorid zinočnaté. Batérie prichádzajú vo všetkých tvaroch a veľkostiach a sú dostupné v širokom rozsahu síl, pokiaľ ide o výkon. Jedna vec spoločná s akýmkoľvek typom batérie je spôsob ich fungovania. Batérie prenášajú energiu z jedného konca článku na druhý a vytvárajú tak prúd, ktorý je možné použiť na napájanie mnohých zariadení.

Batérie majú mnohostranné použitie. Môžu napájať načúvacie prístroje, mobilné telefóny, prehrávače kompaktných diskov, dymové hlásiče, počítače alebo dokonca autá. Schopnosť mať elektrinu bez „zapojenia“ je neuveriteľne užitočný nápad, ktorý má nespočetné množstvo aplikácií.

Batéria alebo článok sa skladá z katódy, anódy a elektrolytu. V bunke prebieha chemická reakcia, ktorá premiestňuje elektróny z jedného miesta na druhé a vytvára elektrický prúd. Polovica článku obsahuje elektrolyt a anódu. Druhá polovica obsahuje elektrolyt a katódu. Elektróny sa zhromažďujú na negatívnom konci batérie (anóda). Keď je vodič pripojený od kladného konca (katódy) k zápornému koncu, elektróny sa pohybujú cez článok z anódy na katódu.

Anóda je časť batérie, ktorá sa vzdáva elektrónov. Pri vybíjaní energie je anódou záporná elektróda. Pri nabíjaní článku sa z anódy stane kladná elektróda. V alkalických batériách je anóda zvyčajne tvorená zinkovým práškom. Na obmedzenie korózie sa do anódy obvykle pridáva oxid zinočnatý.

Katóda je časť batérie, ktorá absorbuje elektróny. Pri vybíjaní energie je katóda kladnou elektródou. Pri nabíjaní článku sa katóda stáva zápornou elektródou. V alkalických batériách je katóda zvyčajne tvorená oxidom manganičitým. Na zlepšenie vodivosti sa v katóde tradične používa grafit.

Elektrolyt je vodivá látka, ktorá prenáša energiu bunkou. Anóda a katóda sa nikdy nedotknú; sú navzájom spojené elektrolytom. Elektrolyty môžu prichádzať buď v tuhej alebo kvapalnej forme. Ako elektrolyty sa zvyčajne používajú hydroxid draselný, chlorid amónny alebo chlorid zinočnatý.