Či už robíte experiment alebo skúšku, v určitom okamihu na hodine chémie budete musieť vypočítať molaritu. Molarita je mierou toho, ako koncentrovaný je roztok, vyjadrením počtu mólov rozpustenej látky v každom litri roztoku. Na výpočet molarity potrebujete iba vzorec molarity a niekoľko informácií.
Pochopenie vzorca
Ak chcete vypočítať molaritu, musíte urobiť problém so základným rozdelením. Pretože molarita sú moly rozpustenej látky na liter roztoku, vzorec je počet mólov rozpustenej látky vydelený počtom litrov roztoku. Aby ste si tento vzorec lepšie pripomenuli, nezabudnite, že molaritu možno zapísať aj ako „mol / L“ alebo „mol na liter“.
Zisťovanie Moles
Aj keď je pochopenie vzorca pre molaritu jednoduché, môžete byť trochu zmätení pri zisťovaní, koľko mólov rozpustenej látky máte. Pamätajte, že rozpustená látka je látka rozpustená v roztoku. Ak chcete vypočítať, koľko mólov rozpustenej látky máte, musíte vedieť, koľko gramov rozpustenej látky bolo použitý, chemický vzorec rozpustenej látky a atómové hmotnosti prvkov, z ktorých sa skladá rozpustená látka. Atómové hmotnosti možno nájsť v periodickej tabuľke prvkov. Keď budete mať tieto informácie, môžete spočítať, koľko mólov rozpustenej látky máte, spočítaním atómové hmotnosti jednotlivých prvkov, potom sa gramy rozpustenej látky vydelia atómovou hmotnosťou prvku rozpustená látka.
Meranie riešenia
Poslednou kľúčovou informáciou, ktorú potrebujete na výpočet molarity, je počet litrov roztoku, ktorý máte. Pretože molarita sú móly rozpustenej látky v jednom litri roztoku, musíte množstvo roztoku, ktoré máte, previesť na litre. Napríklad, ak na skúške alebo v laboratóriu dostanete množstvo roztoku v mililitroch, budete musieť toto množstvo vydeliť 1 000, aby ste ho zmenili na liter pre vzorec molarity.
Dáme to dokopy
Nasledujúci príklad ukazuje, ako dať dohromady všetko pre výpočet molarity, ak máte 20 gramov NaOH rozpustených v 500 mililitroch vody. Najskôr prevediete 500 mililitrov na liter - 500 vydelené 1000 - a získate 0,500 litra roztoku. Potom rozpustíte rozpustenú látku, aby ste určili jej atómovú hmotnosť. Pretože atómová hmotnosť sodíka je 23 gramov, kyslík je 16 gramov a vodík je 1 gram, jeden mol NaOH je 40 gramov. S 20 gramami NaOH to znamená, že máte 0,5 molu rozpustenej látky: 20 vydelené 40. Teraz, keď máte počet mólov a svoj roztok ste prepočítali na litre, môžete zistiť, že molarita roztoku - 0,5 mólu vydelená 0,5 litrom - je 1 mol na liter.
Ísť ďalej
Pomocou vzorca molarity a trochu algebry môžete určiť ďalšie čísla na základe informácií, ktoré ste dostali o riešení. Ak poznáte molaritu a koľko máte litrov, môžete vypočítať, koľko mólov rozpustenej látky je v roztoku alebo koľko gramov rozpustenej látky bolo použitých. Rovnako tak môžete vzhľadom na molaritu a množstvo použitej rozpustenej látky alebo počet mólov zistiť, koľko máte litrov roztoku.