Na rozpustenie tuhej látky v roztoku musia byť porušené molekulárne väzby. Cukry, ktoré sú molekulárnymi tuhými látkami, majú slabé medzimolekulové sily, ktoré ich navzájom spájajú. Soli sú naopak iónové pevné látky a majú oveľa silnejšie sily vďaka polarizovaným iónom (magnetom), ktoré ich držia pohromade. Oddelenie molekúl soli vyžaduje oveľa viac energie ako od cukru a ich oddelenie si vyžaduje substitúciu molekúl. Jednoducho povedané, okrem vody neexistujú žiadne iné riešenia, ktoré by rozpustili soľ.
Molekulárna štruktúra solí
Soľ sa nazýva iónová tuhá látka, ako to pri vysvetlení rozpustnosti načrtlo oddelenie chémie na Purdue University. Energia je potrebná na rozbitie silných polárnych (magnetických) väzieb a chýbajúce kúsky musí nahradiť náhrada, aby sa udržali oddelené. Molekuly vody oddeľujú molekuly soli a súčasne sa molekuly vody viažu s oddelenými kúskami, aby ich udržali od seba. Tento proces môže prebiehať iba dovtedy, kým existujú molekuly vody. Akonáhle roztok dosiahne rovnováhu (molekuly vody sa spojili s toľkými molekulami solí, koľko dokážu), proces sa zastaví. Počas doby, keď sa soľ rozpúšťa vo vode, je vysoká energia a roztok je vysoko vodivý.
Rozpúšťadlá a index polarity
Stránka Chemical-Ecology.net ponúka zoznam rozpúšťadiel, ktoré ukazujú, že voda má index polarity deväť. To znamená, že je to najvyváženejšie riešenie z hľadiska jeho polarity, a preto je jediné riešenie, ktoré rozpustí soľ. Niektoré soli sú skutočne nerozpustné ani vo vode. Encyklopédia Nového sveta vysvetľuje, že podobné sa rozpúšťa v podobné; v zásade sa polárne (magneticky nabité) pevné látky rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne (nemagneticky nabité) pevné látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách. Na indexe polarity je najbližšie k polarite rozpúšťadlo k vode dimetylsulfoxid pri 7,2.
Rozpustné soli
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Stolová soľ je iba jedným druhom soli a je rozpustná vo vode. Medzi ďalšie vo vode rozpustné soli patria dusičnany, chloridy a sírany. Z pravidla však existujú výnimky. Soľ sa považuje za nerozpustnú, ak sa podľa definície Purdue University dokáže rozpustiť vo vode pri izbovej teplote minimálne na koncentráciu 0,1 molu na liter. InnovateUs.net ponúka, že krtky sú mernou jednotkou rozpustnosti látky a počítajú sa na liter.
Nerozpustné soli
Niektoré soli sú nerozpustné. Podľa definície Purdue University sa soľ považuje za nerozpustnú, ak koncentrácia vodného (vodného) roztoku pri izbovej teplote nie je vyššia ako 0,001 molu pri izbovej teplote. Medzi soli na tomto zozname patria sulfidy, oxidy, hydroxidy, chromany a fosfáty. A opäť existuje niekoľko výnimiek.