Predtým, ako si zapamätáte rozdiely medzi rôznymi definíciami kyselín a zásad, pozrite sa bližšie na samotné definície. Keď sa s nimi oboznámite, môžete prejsť k zapamätaniu si konkrétnych rozdielov.
Nasledujúci text vám pomôže definovať a odlíšiť Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewisove kyseliny a zásady.
Definície kyselín a zásad
Existujú viac definícií kyselín a zásad. Najužšou definíciou je definícia Arrheniovej teórie, ktorá sa primárne týka vodných roztokov.
An Arrhenius kyselina zvyšuje koncentráciu H+ alebo H3O+ (hydróniové) ióny. Pretože protóny v roztoku skutočne sami neplávajú, je hydrónium technicky správnejším spôsobom, ako hovoriť o protónoch vo vodnom roztoku. Arrheniova báza zvyšuje koncentráciu OH- ióny.
Príkladom kyseliny Arrheniovej je teda HCl. Keď sa HCl disociuje v roztoku, zvyšuje sa koncentrácia hydróniového iónu. Príkladom Arrheniovej bázy je NaOH. Keď sa NaOH disociuje vo vode, zvyšuje koncentráciu hydroxidových iónov.
Podľa Arrheniovej definície: Kyseliny uvoľňujú protón alebo H+, vo vode. Bázy uvoľňujú hydroxidový ión, OH-, vo vode.
Ako už bolo uvedené, definícia Arrheniovej teórie kyselín a zásad je najužšia, pretože pojednáva iba o vodných roztokoch.
Aby bolo možné definovať viac reakcií, Brønsted-Lowry definícia sa zameriava na prenos protónov. Kyselina Brønsted-Lowry je akýkoľvek druh, ktorý daruje protón inej molekule. Brønsted-Lowryho báza je akýkoľvek druh, ktorý prijíma protón z inej molekuly.
Nakoniec Lewis definícia je najširšia definícia kyselín a zásad. Rovnako ako kyselina Arrhenius je kyselina Brønsted-Lowry, kyselina Brønsted-Lowry je kyselina Lewisova.
V Lewisovej definícii sú kyseliny akceptory elektrónových párov. Vďaka tomu je kyselina schopná vytvoriť kovalentnú väzbu s čímkoľvek, čo dodáva elektróny. Bázy sú darcami elektrónových párov.
Tipy
- Kyselina Arrhenius zvyšuje koncentráciu H+.
- Arrheniova báza zvyšuje koncentráciu OH- ióny.
- Kyselina Brønsted-Lowry je akýkoľvek druh, ktorý daruje protón inej molekule. Brønsted-Lowryho báza je akýkoľvek druh, ktorý prijíma protón z inej molekuly.
- Lewisova kyselina je akceptor elektrónových párov. Lewisova báza je donor elektrónových párov.
Triky na zapamätanie si rozdielu
Vynikajúca vec na názvoch týchto definícií je, že sú zoradené v abecednom poradí od najužšej po najširšiu definíciu. Ak máte na pamäti, že:
Arrhenius < Brønsted-Lowry < Ľewis
Prvá definícia je teda najužšia. Arrhenius hovorí iba o vodných roztokoch a o tom, či látka zvyšuje alebo nezvyšuje koncentráciu hydróniových alebo hydroxidových iónov. Ďalej nasleduje Brønsted-Lowry, čo naznačuje, že každá látka, ktorá daruje protón, je kyselina, a všetko, čo ju prijíma, je zásada. Napokon je Lewisova definícia najširšia, pričom sa uvádza, že akýmkoľvek akceptorom elektrónového páru je Lewisova kyselina a donorom elektrónového páru je Lewisova báza.
Ďalším trikom je toto: Arrhenius je predovšetkým o Áčkach. Arrhenius sa zaoberá kyselinou AH (zábavný spôsob, ako povedať „kyselina“). Tu je prvé A Arrheniovo a H je vodíkový alebo hydróniový ión, pretože Arrheniova definícia sa primárne týka zvýšenia koncentrácie vodíkových iónov.
Aby ste si pripomenuli Lewisovu definíciu, nezabudnite, že L je pre Lewisa a E pre elektróny (LEwis). Lewisova definícia sa primárne zaoberá pohybom elektrónov.
Keď už ste tých dvoch dostali dole, viete, že tá, ktorá zostala (definícia Brønsted-Lowry), sa týka darovania protónov.
