Keď sa iónová zlúčenina rozpustí, rozdelí sa na svoje základné ióny. Každý z týchto iónov je obklopený molekulami rozpúšťadla, čo je proces nazývaný solvatácia. V dôsledku toho iónová zlúčenina prispieva do roztoku viac častíc ako molekulárna zlúčenina, ktorá týmto spôsobom nedisociuje. Osmolarita je užitočná na stanovenie osmotického tlaku.
Molarita vs. Osmolarita
Chemici zvyčajne popisujú koncentráciu z hľadiska molarity, keď mol je 6,022 x 10 ^ 23 častíc, iónov alebo molekúl a jeden molárny roztok má jeden mol rozpustenej látky na liter roztoku. Jeden molárny roztok NaCl by obsahoval jeden mol NaCI jednotiek vzorca. Pretože sa NaCl vo vode disociuje na ióny Na + a Cl-, roztok skutočne obsahuje dva móly iónov: jeden mól iónov Na + a jeden mól iónov Cl-. Na odlíšenie tohto merania od molarity ho chemici označujú ako osmolarita; jeden molárny roztok soli je dva osmolárne z hľadiska koncentrácie iónov.
Faktory
Najdôležitejším faktorom pri určovaní osmolarity je molarita roztoku - čím viac mólov rozpustenej látky, tým viac osmolov iónov je prítomných. Ďalším dôležitým faktorom je však počet iónov, na ktoré sa zlúčenina disociuje. NaCl sa disociuje na dva ióny, ale chlorid vápenatý (CaCl2) sa disociuje na tri: jeden vápenatý ión a dva chloridové ióny. V dôsledku toho bude mať všetko ostatné rovnaké, roztok chloridu vápenatého bude mať vyššiu osmolaritu ako roztok chloridu sodného.
Odchýlka od ideality
Tretím a posledným faktorom, ktorý ovplyvňuje osmolaritu, je odchýlka od ideálu. Teoreticky by všetky iónové zlúčeniny mali úplne disociovať. V skutočnosti však malá časť zlúčeniny zostáva nedisociovaná. Väčšina chloridu sodného sa rozdelí na sodné a chloridové ióny vo vode, ale malá časť zostáva naviazaná na seba ako NaCl. Množstvo nedisociovaná zlúčenina rastie so zvyšujúcou sa koncentráciou zlúčeniny, takže pri vyšších faktoroch sa tento faktor môže stať významnejším problémom koncentrácie. Pri nízkych koncentráciách rozpustenej látky je odchýlka od ideality zanedbateľná.
Význam
Osmolarita je dôležitá, pretože určuje osmotický tlak. Ak je roztok oddelený od iného roztoku inej koncentrácie polopriepustnou membránou, a ak to polopriepustná membrána bude umožniť molekulám vody, ale nie iónom, prechádzať cez ňu, voda bude difundovať cez membránu v smere zvyšovania koncentrácie. Tento proces sa nazýva osmóza. Membrány buniek vo vašom tele fungujú ako polopriepustné membrány, pretože voda nimi môže prechádzať, ale ióny nie. Preto lekári používajú na infúziu IV soľný roztok a nie čistú vodu; ak by použili čistú vodu, osmolarita vašej krvi by sa znížila, čo by spôsobilo, že bunky ako červené krvinky absorbujú vodu a prasknú.