Ak monitorujete pH počas titrácie, môžete svoje údaje neskôr vykresliť a vytvoriť graf s názvom titračná krivka. Pomocou tejto krivky zistíte koncentráciu chemikálie v roztoku na analýzu, ktorý sa tiež nazýva analyt. Bod na titračnej krivke, v ktorom bol neutralizovaný všetok analyt, sa nazýva bod ekvivalencie, a na grafe sa javí ako inflexný bod - najstrmšia časť celej krivky, ktorá je zvyčajne v tvare s. Akonáhle nájdete na svojej krivke bod ekvivalencie, ste pripravení na výpočet.
Určte, koľko titrantu (chemikálie, ktorú ste pridali do analytu počas titrácie), ktorú ste použili na dosiahnutie bodu ekvivalencie. Ak je v grafe viac bodov ekvivalencie, vyberte prvý, teda ten, ktorý je najbližšie k ľavej časti grafu. Ak vám domáci problém dá titračnú krivku pre experiment, ktorý ste nevykonali, objem pridaného titrantu je na osi x. Nájdite hodnotu x v bode ekvivalencie a nájdite objem titrantu, ktorý sa tam dostal.
Vynásobte objem použitého titrantu jeho koncentráciou. Ak ste vykonali experiment v laboratóriu, pred titráciou ste zistili koncentráciu titrantu. Prípadne by vám úloha s domácimi úlohami mala dať koncentráciu titrantu, ktorú chcete použiť pri výpočtoch. Nezabudnite zmeniť objem z mililitrov na liter. Napríklad, ak bol objem pridaného titrantu 200 ml a jeho koncentrácia bola 0,1 molárna, zmenili by ste sa z mililitrov na liter vydelením číslom 1000. Preto 100 ml - 1 000 ml / l = 0,1 litra Potom vynásobte molaritu objemom nasledujúcim spôsobom: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 móla. Toto poskytuje množstvo pridanej titračnej chemikálie na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie.
Určte počet molov pôvodne prítomného analytu. To sa rovná počtu mólov titrantu potrebných na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie - rovnakého počtu, aký ste práve vypočítali v kroku 2. Ak ste napríklad pridali 0,01 molu titrantu na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie, viete, že bolo prítomných 0,01 molu analytu.
Vydeľte počet prítomných mólov analytu pôvodným objemom analytu. Napríklad, ak pôvodný objem analytu bol 500 ml, vydeľte 1000 ml na liter a získate 0,5 l. Vydeľte 0,01 molu analytu 0,5 l, aby ste získali 0,02 molu na liter. Toto je koncentrácia alebo molarita.
Referencie
- Purdue University: Titrácia kyselinou / zásadou
- University of Guelph: Titračné krivky
Tipy
- Kyselina polyprotická alebo zásada v analyte poskytuje titračnú krivku, ktorá má viac bodov ekvivalencie. Pri výpočte môžete použiť ktorýkoľvek z bodov rovnocennosti, ale najjednoduchšie je použiť prvý ako všeobecné pravidlo.
O autorovi
John Brennan so sídlom v San Diegu píše od roku 2006 o vede a životnom prostredí. Jeho články sa objavili v publikáciách „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ a „East Bay Mesačne. “Brennanová získala titul bakalára prírodných vied na Kalifornskej univerzite v San Diegu.