Keďže ich predstavil Gilbert N. Lewis v roku 1916 chemici používajú Lewisove bodové diagramy na znázornenie väzby kovalentných molekúl a koordinačných komplexov. Predstavujete valenčné elektróny ako bodky a usporiadate ich tak, aby vonkajšie obaly elektródy prvky v zlúčenine majú vyplnený obal buď ôsmich alebo dvanástich elektrónov, v závislosti od element. Vodík, výnimka, potrebuje na vyplnenie svojho vonkajšieho obalu iba dva elektróny. Ak chcete zostaviť Lewisov diagram, musíte začať s centrálnym atómom, okolo ktorého sa zhromažďujú všetky ostatné atómy. Centrálny atóm je atóm s najnižšou elektronegativitou a elektronegativitu môžete porovnať podľa periodickej tabuľky. Na určenie centrálneho atómu môžete tiež použiť jednu alebo obe z ďalších dvoch metód.
Metóda 1: Porovnanie elektronegativity
Elektronegativita prvku je jeho tendencia priťahovať elektróny a prvok v zlúčenine s najnižšou elektronegativitou je zvyčajne centrálny. Výnimkou z tohto pravidla je vodík, ktorý nikdy nie je centrálnym atómom okrem H2 molekula.
Porovnanie elektronegativity je najspoľahlivejším spôsobom určenia centrálneho atómu. Relatívnu elektronegativitu môžete určiť podľa periodickej tabuľky. Až na niekoľko výnimiek sa elektronegativita zvyšuje pri pohybe hore a doprava. Francium, prvok číslo 87 v spodnej časti prvej periódy, má veľmi nízku elektronegativitu, zatiaľ čo fluór, prvok číslo 9 v hornej časti periódy 17, má veľmi vysokú hodnotu. Vzácne plyny, ktoré tvoria posledný stĺpec v tabuľke, netvoria zlúčeniny.
Metóda 2: Nájdite najmenej početný prvok
Prvok, ktorý sa v zlúčenine vyskytuje najmenej raz, je spravidla ústredný. Jedná sa o ľahkú metódu, ktorá umožňuje ľahko určiť chemický vzorec a určiť tak centrálny atóm. Napríklad kyslík je centrálny atóm v H2O (voda) a uhlík je centrálnym atómom v CO2 (oxid uhličitý). Táto metóda vás, bohužiaľ, nechá úplne v tme, pokiaľ ide o zlúčeniny, ktoré obsahujú prvky, ktoré sa vyskytujú v rovnakom počte, napríklad HCN (kyanovodík).
Metóda 3: Zapamätanie zoznamu
Krátky zoznam prvkov usporiadaných podľa priority umožňuje veľmi ľahko určiť centrálny atóm, a v kombinácii s metódou 2 vylučuje potrebu konzultovať periodickú tabuľku vo väčšine prípadov prípadoch. Zoznam je C, Si, N, P, S a O. Ak máte zlúčeninu, ktorá obsahuje jeden alebo viac z týchto prvkov, ten, ktorý sa v zozname vyskytne ako prvý, je centrálny atóm. Napríklad v molekule fosforečnanu uhličitého (C3O16P4), uhlík je centrálny atóm, pretože sa vyskytuje na prvom mieste v zozname. Môžete tiež povedať, že je to centrálny atóm, pretože je najmenej početný.