Chemické väzby držia pohromade atómy v zlúčeninách. Existujú dva druhy chemických väzieb: kovalentné a iónové väzby. Kovalentné väzby sa tvoria, keď dva atómy zdieľajú elektróny, aby vyplnili svoje najvzdialenejšie valenčné škrupiny. Iónové väzby sa tvoria, keď jeden atóm kradne elektróny z iného atómu a vytvára pozitívne a negatívne ióny viažuce dva atómy k sebe. Projekty chemickej väzby môžu študentom pomôcť porozumieť týmto zložitým a nepolapiteľným konceptom.
Vytvorte karty prvkov s rôznymi prvkami, ktoré vytvoria kovalentné a iónové väzby. Všetky prvky by mali mať zobrazené svoje elektrónové obaly vonkajšej valencie. Bežnou zlúčeninou, ktorá má kovalentnú väzbu, je sodík (Na) a chlór (Cl). Sodík má jeden valenčný elektrón a chlór sedem. Zdieľaním elektrónu sodíka môžu oba prvky mať kompletný vonkajší obal. Spoločnou iónovou väzbou je vodík (H) a chlór. Vodík má jeden elektrón vonkajšej valencie, rovnako ako sodík; vodík má však iba jeden elektrón. Chlór berie elektrón vodíka. Nie je to zdieľanie. Opakujte s ostatnými kartami a vytvorte rôzne kovalentné a iónové väzby.
Kovalentné a iónové väzby majú rozdielne sily väzby. Pridanie energie - vo väčšine prípadov teplo - tieto rozdiely prejaví behom niekoľkých minút. Vezmite známu kovalentne viazanú zlúčeninu a zohrejte ju. Zlúčenina by sa mala roztopiť už po niekoľkých minútach. Poskytnite iónovú zlúčeninu a zohrejte ju. Iónová väzba by sa nemala pretrhnúť pod teplom poskytovaným v laboratórnom prostredí.
Ďalším rozdielom medzi kovalentnými a iónovými väzbami je ich schopnosť rozpúšťať sa. Použite vodu aj etanol. Zlúčeniny rozpustite v obidvoch tekutinách. Kovalentné aj iónové zlúčeniny sa budú rozpúšťať vo vode. V etanole sa však budú rozpúšťať iba kovalentne viazané zlúčeniny. Iónové zlúčeniny sa nerozpustia v etanole.
Po rozpustení zlúčenín vo vode je možné ich testovať, či prenášajú elektrinu. Kovalentné dlhopisy nebudú prenášať elektrinu. Rozpustené iónové zlúčeniny budú prenášať elektrinu.