Kryštalické pevné látky obsahujú atómy alebo molekuly v mriežkovanom displeji. Kovalentné kryštály, tiež známe ako sieťové pevné látky, a molekulárne kryštály predstavujú dva typy kryštalických pevných látok. Každá tuhá látka vykazuje odlišné vlastnosti, ale je tu iba jeden rozdiel v ich štruktúre. Tento rozdiel zodpovedá rozdielnym vlastnostiam kryštalických pevných látok.
Kovalentné kryštály vykazujú kovalentnú väzbu; princíp, že každý atóm v mriežke je kovalentne naviazaný na každý ďalší atóm. Kovalentná väzba znamená, že atómy sú navzájom silne priťahované a táto príťažlivosť ich drží na danom mieste. Tuhé látky v sieti znamenajú, že atómy tvoria sieť s každým atómom spojeným s ďalšími štyrmi atómami. Táto väzba v skutočnosti vytvára jednu veľkú molekulu, ktorá je pevne zabalená. Táto vlastnosť definuje kovalentné kryštály a robí ich štruktúrne odlišnými od molekulárnych kryštálov.
Molekulárne kryštály obsahujú na každom mieste mriežky buď atómy alebo molekuly, v závislosti od typu kryštálu. Nemajú kovalentné väzby; príťažlivosť je medzi atómami alebo molekulami slabá. Neexistujú žiadne chemické väzby ako v kovalentných kryštáloch; elektrostatické sily medzi atómami alebo molekulami držia molekulárny kryštál pohromade. Tento rozdiel spôsobuje, že molekulárne kryštály sú voľne držané pohromade a ľahko sa od seba odtiahnu.
Príklady kovalentných kryštálov zahŕňajú diamanty, kremeň a karbid kremíka. Všetky tieto kovalentné kryštály obsahujú atómy, ktoré sú pevne zabalené a je ťažké ich oddeliť. Ich štruktúra sa veľmi líši od atómov v molekulárnych kryštáloch, ako je voda a oxid uhličitý, ktoré sa dajú ľahko oddeliť.
Rozdiely v štruktúre medzi kovalentnými kryštálmi a molekulárnymi kryštálmi spôsobujú, že sa teploty topenia každého typu kryštálov líšia. Kovalentné kryštály majú vysoké teploty topenia, zatiaľ čo molekulárne kryštály majú nízke teploty topenia.