Staré príslovie podobného sa rozpúšťa ako podobné pochádza z pochopenia polárneho alebo nepolárneho charakteru molekúl. Polarita molekúl stúpa z elektronegativity atómov v molekule a z ich priestorového umiestnenia. Symetrické molekuly sú nepolárne, ale keď sa symetria molekuly zmenšuje, molekuly sa stanú polárnejšími. Kovalentné väzby zdieľajú elektróny medzi atómami s väčšou časťou elektrónov, ktorá sa nachádza bližšie k atómu s vyššou elektronegativitou.
Identifikujte atómy molekuly a typy väzieb medzi nimi. Kovalentná väzba medzi atómami v molekule určí priestorovú orientáciu atómov a je dôležitá pri určovaní oblastí náboja.
Vytvorte šípku pozdĺž každej väzby, ktorá označuje kladný a záporný koniec väzby a dĺžka šípky je úmerná rozdielu medzi elektronegativitami. Toto sú dipóly molekuly.
Zaistite, aby každá väzba v molekule bola správne orientovaná na základe väzby, do ktorej je zapojená. Jednoduché väzby sú orientované na 109,5 stupňov v tvare štvorstenu, atóm s dvojitou väzbou má väzby na 120 stupňov s rovinnou orientáciou trojuholníka a trojitou väzbou je rovinná čiara s uhlom väzby 180 stupňov. Príkladmi sú tetrachlórmetán, voda a oxid uhoľnatý.
Sčítajte jednotlivé dipóly v molekule, aby ste určili celkový dipól molekuly. V molekule ako oxid uhličitý existujú dva dipóly, ktoré vznikajú na atóme uhlíka a smerujú k atómu kyslíka. Tieto dipóly sú orientované o 180 stupňov od seba a majú presne rovnakú veľkosť, čo vedie k nepolárnej molekule. Naproti tomu molekula vody má štvorbokú orientáciu, pričom dipóly smerujú od atómov vodíka k atómu kyslíka a majú rovnakú dĺžku. Medzi atómom kyslíka a dvoma voľnými pármi elektrónov existujú dva ďalšie dipóly, ktoré smerujú od atómu kyslíka smerom k zvyšným rohom štvorstena. Pretože všetky dipóly smerujú jedným smerom, je molekula polárna.
Klasifikujte každú molekulu ako polárnu alebo nepolárnu na základe veľkosti jej molekulárneho dipólu. Čím je dipól molekuly väčší, tým je molekula bližšie k polárnej strane klasifikačnej stupnice.