Atómy majú niekoľko rôznych zložiek. V jadre alebo jadre atómu existujú dva typy častíc, protóny a neutróny. Protóny určujú, aký prvok je atóm a jeho vlastnosti. Neutróny nemajú takmer žiadny vplyv na chemické vlastnosti atómu, ovplyvňujú však hmotnosť atómu. Relatívna aj priemerná atómová hmotnosť popisujú vlastnosti prvku súvisiaceho s jeho rôznymi izotopmi.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Relatívna aj priemerná atómová hmotnosť popisujú vlastnosti prvku súvisiaceho s jeho rôznymi izotopmi. Relatívna atómová hmotnosť je však štandardizovaný počet, o ktorom sa predpokladá, že je za väčšiny okolností správny, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť platí iba pre konkrétnu vzorku.
Atómová omša
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atómová hmotnosť atómu je hmotnosť atómu štandardizovaná na atóm uhlíka-12. Toto číslo sa používa na výpočet relatívnej atómovej hmotnosti aj priemernej atómovej hmotnosti. Toto udáva hmotnosť atómu v atómových hmotnostných jednotkách alebo AMU. Toto číslo je špecifické pre konkrétny izotop konkrétneho atómu. Použitá hmotnosť je trochu ideálna, pretože nezohľadňuje väzbové energie.
Relatívna atómová hmotnosť
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Relatívna atómová hmotnosť prvku je priemerom hmotnosti všetkých izotopov v normálnom prostredí na zemskej kôre. Toto číslo musí byť v AMU. Navrhované hodnoty zverejňuje Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu. Tieto hodnoty sa aktualizujú každý rok a predpokladá sa, že v danej vzorke látky môže byť táto hodnota použitá pre vedu a priemysel.
Priemerná atómová hmotnosť
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Priemerná atómová hmotnosť je veľmi podobný koncept ako relatívna atómová hmotnosť. Opäť ide o vážený priemer všetkých izotopov atómu. Ak chcete zistiť toto číslo, uveďte zoznam všetkých izotopov prítomného atómu, hmotnosť každého izotopu v AMU a relatívny výskyt každého izotopu ako desatinné miesto. Vynásobte hmotnosť každého izotopu jeho početnosťou. Potom pridajte všetky produkty. Toto je priemerná atómová hmotnosť pre danú vzorku.
Rozdiely
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Relatívna a priemerná atómová hmotnosť spolu úzko súvisia a rozdiel medzi nimi je jemný. Rozdiel priamo súvisí s podmienkami, pri ktorých sa predpokladá, že sú správne. Relatívna atómová hmotnosť sa považuje za správnu pre väčšinu zemskej kôry planéty Zem a je to štandardizované číslo. Priemerná atómová hmotnosť platí iba pre danú vzorku, pretože tento počet sa môže meniť v priebehu geologicky dlhých časových období a určitých procesov, ktoré menia izotopové pomery.